Фосфаты (соли фосфорных кислот)

Оксиды фосфора. Фосфорная кислота

Фосфор образует очень большое число различных оксидов и кислот. Среди них наиболее устойчивыми являются оксид фосфора (V) и соответствующая ему ортофосфорная, или фосфорная, кислота Н3РО4.

Оксид фосфора (V), или фосфорный ангидрид Р2О5 – белый порошок, без запаха. По своему характеру является типичным кислотным оксидом. При растворении в воде гидратируется с образованием следующих кислот:

P2O5 + H2O = 2HPO3

P2O5 + 2H2O = H4P2O7

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Как кислотный оксид Р2О5 взаимодействует с основаниями и основными оксидами, например:

P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

P2O5 + 3BaO = Ba3(PO4)2

При взаимодействии Р2О5 со щелочами в зависимости от соотношения реагентов могут образовываться не только средние, но и кислые соли:

P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O

P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4

Хотя в Р2О5 фосфор имеет высшую степень окисления +5, оксид фосфора (V) не проявляет сколько-нибудь выраженных окислительных свойств, так как эта степень окисления для фосфора очень устойчива.

Оксид фосфора (V) является прекрасным водопоглощающим и водоотнимающим средством. На этом основано его использование в эксикаторах (сосудах для высушивания веществ), при проведении реакций дегидратации и т.д.

Фосфорная кислота

Фосфорная (ортофосфорная) кислота Н3РО4 – бесцветное кристаллическое вещество, плавящееся при температуре 42 оС, очень хорошо растворимое в воде. Фосфорная кислота является трёхосновной кислотой средней силы.

В лаборатории её получают окислением фосфора разбавленной азотной кислотой.

В промышленности Н3РО4 получают экстракционным методом, обрабатывая природные фосфаты серной кислотой:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4

а также термическим методом, восстанавливая природные фосфаты до свободного фосфора, который затем сжигают и образующийся при этом Р2О5 растворяют в воде.

Фосфорная кислота обладает всеми общими свойствами кислот, но она значительно слабее таких кислородсодержащих кислот, как серная и азотная. В отличие от этих кислот фосфорная кислота не обладает даже значительными окислительными свойствами, несмотря на устойчивость степени окисления +5.

Применение фосфорной кислоты

Помимо производства удобрений, фосфорную кислоту используют при изготовлении реактивов, многих органических веществ, для получения катализаторов, для создания защитных покрытий на металлах, в фармацевтической промышленности и т.д.

Соли фосфорной кислоты

Как трёхосновная кислота Н3РО4 образует три ряда солей: средние (нормальные) соли – фосфаты; кислые соли – гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Например, при нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия в зависимости от молярного соотношения кислоты и щёлочи могут идти следующие реакции:

Н3РО4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Н3РО4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

Н3РО4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

Большинство средних солей – фосфатов – нерастворимо в воде. Исключением являются лишь фосфаты щелочных металлов и аммония. Многие же кислые соли фосфорной кислоты, хорошо растворяются в воде, причем наиболее растворимыми являются дигидрофосфаты.

Фосфорные удобрения

Минерал апатит

Фосфор, как и азот, является одним из тех элементов, который необходим для питания растений. Поэтому наряду с азотными в сельском хозяйстве широко используются фосфорные удобрения.

В качестве удобрения можно использовать только водорастворимые соединения.

В связи с этим основная задача при производстве фосфорных удобрений  — превращение нерастворимого фосфата кальция (основа фосфоритов и апатитов) в растворимые кислые фосфаты.

Важнейшее фосфорное минеральное удобрение – суперфосфат (или простой суперфосфат), который получают обработкой природных фосфоритов серной кислотой:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

Образующаяся смесь содержит дигидрофосфат кальция, который хорошо растворим в воде, и сульфат кальция, который не имеет практического значения.

Для получения двойного суперфосфата из природного фосфорита выделяют сначала фосфорную кислоту по реакции:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2Н3РО4 + 3CaSO4↓

Затем полученной кислотой обрабатывают новую порцию фосфорита:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2

Иногда фосфорную кислоту нейтрализуют гидроксидом кальция, при этом получается так называемый преципитат, который тоже является хорошим удобрением:

H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4∙2H2O

СаНРО4 плохо растворяется в воде, но достаточно хорошо растворим при внесении его в кислые почвы.

Аммофос

В последнее время широкое распространение получили сложные удобрения, содержащие несколько необходимых растениям элементов.

Важнейшим из них является аммофос, который содержит азот и фосфор и образуется при взаимодействии аммиака и фосфорной кислоты:

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4

Смесь аммофоса с калийной селитрой KNO3 называется аммофоской. Это удобрение содержит все наиболее необходимые растениям питательные элементы – азот, фосфор и калий.

*на изображении записи минерал апатит

Источник: http://al-himik.ru/oksidy-fosfora-fosfornaja-kislota/

Фосфаты (соли фосфорных кислот)

Группа фосфатов и некоторых родственных соединений заключает в себе до 350 минералов, составляющих, однако, менее 1% от массы земной коры. Некоторые из фосфатов служат важным сырьем для получения мине­ральных удобрений и фосфора.

Апатит, Ca5(F, CI) (P04)3.Известен большой ряд апатитов, несколько различающихся по химическому составу. Удельный вес – 3,1-3,2; твердость – 5,0; цвет – зеленый, бурый, бесцветный, желтый, фиолетовый; блеск – стек­лянный, на изломе жирный; спайность – несовершенная; хрупок; сингония – гексагональная.

Встречается в форме скоплений мелких полупрозрачных кристалликов, хорошо образованных кристаллов, или в виде зернистых, плотных тонкокристаллических и землистых масс. Происхождение апатита самое разнообразное: магматическое, гидротермальное и осадочное. Круп­нейшее месторождение апатита эксплуатируется в Хибинах.

Используется для получения искусственного удобрения – различных суперфосфатов, а также для получения фосфора.

Окислы

К окислам относится около 200 минералов; на их долю приходится до 17% от массы земной коры. К ним относятся такие распространенные ми­нералы, как кварц и окислы железа. Твердость минералов обычно велика. Окислы железа, хрома, марганца, алюминия являются важнейшими рудами соответствующих металлов.

Кварц, SiO2. Один из самых распространенных минералов, имеет наибольшее значение в строении земной коры (около 12%). Удельный вес 2,5-2,8; твердость – 7,0; цвет – бесцветный, белый, желтый, черный, фиолетовый, блеск – стеклянный; спайность – весьма несовершенная; излом – рако­вистый; сингония – гексагональная.

Встречается в форме отдельных хоро­шо ограненных призматических шестигранных прозрачных кристаллов или сплошными массами, выполняющими полости трещин.

Известны многочис­ленные разновидности кварца: белый, непрозрачный – молочный кварц; бесцветный, прозрачный, в хороших кристаллах – горный хрусталь; фиолетовый – аметист; серый и бурый разных оттенков – дымчатый кварц; черный – морион и др.

Особой разновидностью кварца является халцедон, в том числе красивые полосатые агаты, с топкой скрытокристаллической структурой и пестрой окраской. Широко известен кремень – агрегат кри­сталлического непрозрачного кварца с характерным раковистым изломом, встречающийся в виде стяжений, конкреций в известняках и мергелях.

Кварц образуется различным путем: при застывании и при кристаллизации магмы, при метаморфических процессах, гидротермальным путем, экзоген­ным путем, при дегидратации и раскристаллизации гелей кремнезема. В про­цессе разрушения кварцсодержащих пород образуются мелкие зерна квар­ца. Встречается в магматических, метаморфических и осадочных горных по­родах (гранит, кварцевый порфир, гнейс, песчаник, кварцит и др.). Часто является основным минералом гидротермальных жил.

Прозрачные разности кварца используются для изготовления опти­ческих приборов, как поделочный камень для украшений, в радиотехнике в качестве фильтра для радиоволн. Кварц используется также для изготов­ления химической посуды, отличающейся огнеупорностью и кислотоупор­ностью, а также в стекольно-керамнческой промышленности.

Боксит, А12O3 · nН2O.Состоит из гидратов окислов алюминия – диаспора и гидраргилита. Удельный вес – 2,5-3,5; твердость 1,0-3,0; цвет – белый, желтый и д-р; блеск – матовый или совсем нет. Обычно выглядит как сплош­ная землистая масса.

Образуется в поверхностной части земной коры в ре­зультате разрушения коренных пород, содержащих алюминий. Крупные месторождения эксплуатируются в районе Тихвина (Ленинградская область), Североуральска (Северный Урал), в Каратау и др.

Используется как руда на алюминий.

Гематит (красный железняк), Fe2O3. Удельный вес – 5,0-5,2; твердость 5,5-6,5; цвет – красный, черный, бурый; блеск – металловидный, полуме­таллический; сингония – тригональная. На фарфоровой пластине дает крас­ную черту.

Имеется много разновидностей. Происхождение гематита весьма разнообразно, но в основном связан с процессами регионального метамор­физма и образуется при высоких давлениях и температурах. Крупные место­рождения – Урал.

Гематит является важнейшей железной рудой.

Магнетит (магнитный железняк), FeO·Fe2O3. Удельный вес – 5,2; твердость – 5,5-6,0; блеск – полуметаллический; цвет – железно-черный; черта черная; излом – раковистый; сингония – кубическая.

Отличается от других минералов ясно выраженной магнитностью. Образуется при застывании основной магмы, в зоне контактного и регионального метаморфизма. Важнейшие месторождения – горы Магнитная, Высокая, Благодать (Урал), Курская область (КМА) и др.

Магнетит – самая богатая руда на железо.

Лимонит (бурый железняк), 2Fe2O3nH2O. Известно множество разновидностей лимонита, отчего сильно меняются и его физические свойства. Удельный вес – 3,6-4,0; твердость – 4,0-5,5 (в рыхлых разностях – до 1,0); цвет – желтый, бурый, до черного; черта – светлобурая, иногда светло-желтая; сингония – ромбическая.

В форме небольших скоплений, конкре­ций, желваков, натеко и т. п. широко распространен в поверхностной части земной коры. Образуется в результате окисления сернистых соединений же­леза и других железосодержащих минералов. Нередко лимонит осаждается на дне озер и болот, образуя так называемую болотную руду. Образуется и в морских водоемах.

Крупные месторождения – Халиловское и Алапаевское (на Урале), Липецкое и Тульское. Важная руда на железо.

Источник: https://cyberpedia.su/4×9218.html

Фосфаты — это… Что такое Фосфаты?

        соли и эфиры фосфорных кислот. Из солей различают ортофосфаты и полимерные (или конденсированные) Ф.

Последние делят на полифосфаты, имеющие линейное строение фосфат-анионов, метафосфаты с кольцеобразным (циклическим) фосфат-анионом и ультрафосфаты с сетчатой, разветвленной структурой фосфат-аниона. К Ф.

относят также весьма стойкие соединения – фосфаты бора BPO4 и алюминия AlPO4 (хотя правильнее было бы считать их смешанными ангидридами P2O5 и B2O3; P2O5 и Al2O3).

         Ортофосфаты – соли ортофосфорной кислоты H3PO4 – известны одно-, двух- и трёхзамещённые. Однозамещённые ортофосфаты, содержащие анион H2PO4, растворимы в воде, из двух- и трёхзамещённых ортофосфатов, содержащих соответственно анионы HPO42- и PO43-, растворимы только соли щелочных металлов и аммония.

Трёхзамещённые ортофосфаты, за исключением триаммоний фосфата (NH4)3PO4․3H2O, термически устойчивы; трикальцийфосфат заметно диссоциирует лишь при температурах выше 2000 °С (диссоциация улучшается под вакуумом): Ca3(PO4)2 = 3CaO + P2O5.

При нагревании одно- и двухзамещённых ортофосфатов происходит их дегидратация с выделением структурной воды и образованием полимерных (линейных или кольцевых) фосфатов по схеме:

         (n-2) MeH2PO4 (2Me2HPO4 (Men + 2PnO3n + 1 + (n-1) H2O

        (где n – степень полимеризации).

         Все встречающиеся в природе соединения фосфора представляют собой ортофосфаты (см. Фосфаты природные). В промышленности растворимые в воде ортофосфаты получают по следующей схеме: 1) производство из природных Ф. (главным образом апатитов (См. Апатиты)) ортофосфорной кислоты (см. Фосфорные кислоты); 2) взаимодействие ортофосфорной кислоты с гидроокисями, аммиаком, хлоридами или карбонатами, например:

Читайте также:  Суматранские тигры - редкие животные на грани вымирания

         H3PO4 + MH3 = NH4H2PO4

         H3PO4 + KCl = KH2PO4 – HCl

         Труднорастворимые ортофосфаты тяжелых металлов (например, Ag, Cu) образуются в результате обменных реакций, например:

         2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3 + NaH2PO4

         Полимерные Ф. различных структурных типов могут быть описаны формулами: линейные полифосфаты Men + 2PnO3n + 1, или

        

        кольцевые метафосфаты MenPnO3n, или

        

        (где n – степень полимеризации).

         Свойства полимерных Ф. зависят от характера катиона, строения фосфат-аниона, степени полимеризации, структуры фосфата и др. Так, например, растворимость линейных полифосфатов, как правило, падает с увеличением степени полимеризации, но может быть увеличена путём модифицирования полифосфатов, например изменением скорости охлаждения расплава.

         Получают полимерные Ф. (линейные и кольцевые) в основном термической дегидратацией одно- и двухзамещённых ортофосфатов или нейтрализацией соответствующих поли- или мета- (циклических) фосфорных кислот:

         Hn + 2PnO3n + 1 + nNH3 = (NH4) n H2PnO3n + 1

        (иногда эти процессы совмещаются, как, например, при высокотемпературной аммонизации ортофосфорной кислоты для получения полифосфатов аммония). В промышленных масштабах эти способы используют для получения пиро-, триполифосфатов натрия (соответственно Na4P2O7, Na5P3O10) и в меньшей степени – калия, а также полимерных метафосфатов (натрий-фосфатные стекла, метафосфат калия и др.).

         Из циклических метафосфатов наиболее изучены тримета-, тетрамета-, гексамета- и октаметафосфаты.

         Ультрафосфаты – соединения общей формулы MenRPnOn (5 + R)/2, где R = Me2O/P2O5, как правило, аморфные, стеклообразные вещества, гигроскопичные, легко гидролизующиеся на воздухе с образованием поли- и метафосфатов.

Последние в присутствии большого количества воды могут гидролизоваться за счёт полного расщепления Р–О–Р-связей вплоть до ортофосфатов. Выделенные в кристаллическом виде ультрафосфаты кальция, магния, марганца и некоторых лантаноидов, как правило, не гигроскопичны.

Ультрафосфаты образуются в результате термической дегидратации смеси ортофосфатов с фосфорными кислотами или с фосфорным ангидридом, т. е. при наличии условия

         О < Me2O/P2O5 < 1.

         Ф. кальция, аммония, калия и др. широко применяются в качестве фосфорных удобрений (См. Фосфорные удобрения). В 70-е гг. 20 в. выросло производство кормовых фосфатов [например, обесфторенные Ф., Преципитат, динатрийфосфат, фосфаты мочевины – H3PO4․(NH2)2CO и др.]. Ф. натрия и калия (особенно триполифосфаты) применяют в качестве компонентов жидких и порошкообразных моющих средств (См. Моющие средства) и поверхностно-активных веществ (См. Поверхностно-активные вещества) при буровых работах, в цементной, текстильной промышленности при подготовке шерсти, хлопка к белению и крашению. Ф. используют в пищевой промышленности в качестве рыхлителей теста, например (NH4)2HPO4. Некотоpые Ф. (например, BPO4) применяют в качестве катализаторов (См. Катализаторы) в реакциях органического синтеза. Ф. преимущественно щелочных металлов входят в состав эмалей, глазурей, стекол, огнестойких материалов (как Антипирены), а также мягких абразивов; они используются при фосфатировании (См. Фосфатирование) металлов (Mg, Fe, Zn). Кристаллы однозамещённых фосфатов калия, аммония применяются как Сегнетоэлектрики и Пьезоэлектрические материалы. Ф. используются в фармацевтической промышленности при изготовлении лекарственных препаратов (например, фосфакол, АТФ – аденозинтрифосфат и др.), зубных паст и порошков.

         Л. В. Кубасова.

         Из эфиров фосфорных кислот наиболее известны одно-, двух- и трёхзамещённые ортофосфаты, соответственно ROP (O)(OH)2, (RO)2P (O) OH и (KO)3PO (где R – алкил, арил или гетероциклический остаток). Получаются при взаимодействии POCl3 со спиртами:

         POCl3 + 3ROH → (RO)3PO

         POCl3 + 2ROH → (RO)2P (O) Cl2P (O) OH

        и др. способами.

         Э. Е. Нифантьев.

         Лит.: Продан Е. А., Продан Л. И., Ермоленко Н. Ф., Триполифосфаты и их применение, Минск, 1969; см. также лит. при ст. Фосфор.        

        Фосфаты.

Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/145551/%D0%A4%D0%BE%D1%81%D1%84%D0%B0%D1%82%D1%8B

ФОСФАТЫ

соли и эфиры фосфорных кислот. Из солей различают ортофосфаты и полимерные (или конденсированные) Ф.

Последние делят на полифосфаты, имеющие линейное строение фосфат-анионов, метафосфаты с кольцеобразным (циклическим) фосфат-анионом и ультрафосфаты с сетчатой, разветвленной структурой фосфат-аниона. К Ф.

относят также весьма стойкие соединения v фосфаты бора BPO4 и алюминия AlPO4 (хотя правильнее было бы считать их смешанными ангидридами P2O5 и B2O3; P2O5 и Al2O3).

Ортофосфаты v соли ортофосфорной кислоты H3PO4 v известны одно-, двух- и трёхзамещённые. Однозамещённые ортофосфаты, содержащие анион H2PO4, растворимы в воде, из двух- и трёхзамещённых ортофосфатов, содержащих соответственно анионы HPO42- и PO43-, растворимы только соли щелочных металлов и аммония.

Трёхзамещённые ортофосфаты, за исключением триаммоний фосфата (NH4)3PO4×3H2O, термически устойчивы; трикальцийфосфат заметно диссоциирует лишь при температурах выше 2000 |С (диссоциация улучшается под вакуумом): Ca3(PO4)2 3CaO + P2O5.

При нагревании одно- и двухзамещённых ортофосфатов происходит их дегидратация с выделением структурной воды и образованием полимерных (линейных или кольцевых) фосфатов по схеме:

( n -2) MeH2PO4 (2Me2HPO4 (Men + 2P n O3 n + 1 + ( n -1) H2O

(где n v степень полимеризации).

Все встречающиеся в природе соединения фосфора представляют собой ортофосфаты (см. Фосфаты природные ) . В промышленности растворимые в воде ортофосфаты получают по следующей схеме: 1) производство из природных Ф. (главным образом апатитов ) ортофосфорной кислоты (см. Фосфорные кислоты ) ; 2) взаимодействие ортофосфорной кислоты с гидроокисями, аммиаком, хлоридами или карбонатами, например:

H3PO4 + MH3 NH4H2PO4

H3PO4 + KCl KH2PO4 v HCl

Труднорастворимые ортофосфаты тяжелых металлов (например, Ag, Cu) образуются в результате обменных реакций, например:

2Na2HPO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3NaNO3 + NaH2PO4

Полимерные Ф. различных структурных типов могут быть описаны формулами: линейные полифосфаты Me n + 2P n O3 n + 1, или

кольцевые метафосфаты Me n P n O3 n, или

(где n v степень полимеризации).

Свойства полимерных Ф. зависят от характера катиона, строения фосфат-аниона, степени полимеризации, структуры фосфата и др. Так, например, растворимость линейных полифосфатов, как правило, падает с увеличением степени полимеризации, но может быть увеличена путём модифицирования полифосфатов, например изменением скорости охлаждения расплава.

Получают полимерные Ф. (линейные и кольцевые) в основном термической дегидратацией одно- и двухзамещённых ортофосфатов или нейтрализацией соответствующих поли- или мета- (циклических) фосфорных кислот:

H n + 2P n O3 n + 1 + nN H3 (NH4) n H2P n O3 n + 1

(иногда эти процессы совмещаются, как, например, при высокотемпературной аммонизации ортофосфорной кислоты для получения полифосфатов аммония). В промышленных масштабах эти способы используют для получения пиро-, триполифосфатов натрия (соответственно Na4P2O7, Na5P3O10) и в меньшей степени v калия, а также полимерных метафосфатов (натрий-фосфатные стекла, метафосфат калия и др.).

Из циклических метафосфатов наиболее изучены тримета-, тетрамета-, гексамета- и октаметафосфаты.

Ультрафосфаты v соединения общей формулы Me nR P n O n (5 + R )/2, где R Me2O/P2O5, как правило, аморфные, стеклообразные вещества, гигроскопичные, легко гидролизующиеся на воздухе с образованием поли- и метафосфатов.

Последние в присутствии большого количества воды могут гидролизоваться за счёт полного расщепления РvОvР-связей вплоть до ортофосфатов. Выделенные в кристаллическом виде ультрафосфаты кальция, магния, марганца и некоторых лантаноидов, как правило, не гигроскопичны.

Ультрафосфаты образуются в результате термической дегидратации смеси ортофосфатов с фосфорными кислотами или с фосфорным ангидридом, т. е. при наличии условия

О < Me2O/P2O5 < 1 .

Ф. кальция, аммония, калия и др. широко применяются в качестве фосфорных удобрений . В 70-е гг. 20 в. выросло производство кормовых фосфатов [например, обесфторенные Ф., преципитат , динатрийфосфат, фосфаты мочевины v H3PO4×(NH2)2CO и др.]. Ф.

натрия и калия (особенно триполифосфаты) применяют в качестве компонентов жидких и порошкообразных моющих средств и поверхностно-активных веществ при буровых работах, в цементной, текстильной промышленности при подготовке шерсти, хлопка к белению и крашению. Ф. используют в пищевой промышленности в качестве рыхлителей теста, например (NH4)2HPO4. Некотоpые Ф.

(например, BPO4) применяют в качестве катализаторов в реакциях органического синтеза. Ф. преимущественно щелочных металлов входят в состав эмалей, глазурей, стекол, огнестойких материалов (как антипирены ) , а также мягких абразивов; они используются при фосфатировании металлов (Mg, Fe, Zn).

Кристаллы однозамещённых фосфатов калия, аммония применяются как сегнетоэлектрики и пьезоэлектрические материалы . Ф. используются в фармацевтической промышленности при изготовлении лекарственных препаратов (например, фосфакол, АТФ v аденозинтрифосфат и др.), зубных паст и порошков.

Л. В. Кубасова.

Из эфиров фосфорных кислот наиболее известны одно-, двух- и трёхзамещённые ортофосфаты, соответственно ROP (O)(OH)2, (RO)2P (O) OH и (KO)3PO (где R v алкил, арил или гетероциклический остаток). Получаются при взаимодействии POCl3 со спиртами:

POCl3 + 3ROH — (RO)3PO

POCl3 + 2ROH — (RO)2P (O) Cl (RO)2P (O) OH

и др. способами.

Применяются как пестициды , присадки к маслам, экстрагенты и т.д. Некоторые органические Ф. ( нуклеиновые кислоты , аденозинфосфорные кислоты ) выполняют важные функции в живых организмах.

Э. Е. Нифантьев.

Лит.: Продан Е. А., Продан Л. И., Ермоленко Н. Ф., Триполифосфаты и их применение, Минск, 1969; см. также лит. при ст. Фосфор .

Источник: https://slovar.cc/enc/bse/2054417.html

2.2 Кислоты и их соли

а) Фосфористая кислота H3PO3. Безводная фосфористая кислота Н3РО3 образует кристаллы плотностью 1,65 г/см3, плавящиеся при 74°С.

Структурная формула:

.

При нагревании безводной Н3РО3 происходит реакция диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления):

4H3PO3 = PH3^ + 3H3PO4.

Соли фосфористой кислоты — фосфиты. Например, K3PO3 (фосфит калия) или Mg3(PO3)2 (фосфит магния).

Фосфористую кислоту Н3РО3 получают растворением в воде оксида фосфора (III) или гидролизом хлорида фосфора (III) РCl3:

РCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl^.

б) Фосфорная кислота (ортофосфорная кислота) H3PO4.

Безводная фосфорная кислота представляет собой светлые прозрачные кристаллы, при комнатной температуре расплывающиеся на воздухе. Температура плавления 42,35°С. С водой фосфорная кислота образует растворы любых концентраций.

Фосфорной кислоте соответствует следующая структурная формула:

.

Фосфорная кислота реагирует с металлами, расположенными в ряду стандартных электродных потенциалов до водорода, с основными оксидами, с основаниями, с солями слабых кислот.

В лаборатории фосфорную кислоту получают окислением фосфора 30%-ной азотной кислотой:

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO^.

В промышленности фосфорную кислоту получают двумя способами: экстракционным и термическим. В основе экстракционного метода лежит обработка измельченных природных фосфатов серной кислотой:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3CaSO4v.

Фосфорная кислота затем отфильтровывается и концентрируется упариванием.

Термический метод состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фосфора с последующим его сжиганием до Р4О10 и растворением последнего в воде. Производимая по данному методу фосфорная кислота характеризуется более высокой чистотой и повышенной концентрацией (до 80% массовых).

Фосфорную кислоту используют для производства удобрений, для приготовления реактивов, органических веществ, для создания защитных покрытий на металлах. Очищенная фосфорная кислота нужна для приготовления фармацевтических препаратов, кормовых концентратов.

Фосфорная кислота не является сильной кислотой. Как трёхосновная кислота, в водном растворе диссоциирует ступенчато. Легче идет диссоциация по первой ступени.

Читайте также:  Эдгар дега "голубые танцовщицы": описание картины

1. H3PO4 H+ + (дигидрофосфат-ион);

2. H+ + (гидрофосфат-ион);

3. H+ + (фосфат-ион).

Суммарное ионное уравнение диссоциации фосфорной кислоты:

H3PO4 3H+ + .

Фосфорная кислота образует три ряда солей:

а) K3PO4, Ca3(PO4)2 — трёхзамещённые, или фосфаты;

б) K2HPO4, CaHPO4 — двухзамещённые, или гидрофосфаты;

в) KH2PO4, Ca(H2PO4)2 — однозамещённые, или дигидрофосфаты.

Однозамещенные фосфаты имеют кислую реакцию, двухзамещённые — слабощелочную, трехзамещённые — щелочную.

Все фосфаты щелочных металлов и аммония растворимы в воде. Из кальциевых солей фосфорной кислоты растворяется в воде лишь дигидрофосфат кальция. Гидрофосфат кальция и фосфат кальция растворимы в органических кислотах.

При нагревании фосфорная кислота вначале теряет воду — растворитель, затем начинается дегидратация фосфорной кислоты и образуется дифосфорная кислота:

2H3PO4 = H4P2O7 + H2O.

Значительная часть фосфорной кислоты превращается в дифосфорную при температуре около 260°С.

в) Фосфорноватая кислота (гипофосфорная кислота) H4P2O6.

.

H4P2O6 — четырёхосновная кислота средней силы. При хранении гипофосфорная кислота постепенно разлагается. При нагревании её растворов превращается в Н3РО4 и Н3РО3.

Образуется при медленном окислении Н3РО3 на воздухе или окислении белого фосфора во влажном воздухе.

г) Фосфорноватистая кислота (гипофосфористая кислота) H3PO2. Эта кислота одноосновная, сильная. Фосфорноватистой кислоте соответствует следующая структурная формула:

.

Гипофосфиты — соли фосфорноватистой кислоты — обычно хорошо растворимы в воде.

Гипофосфиты и Н3РО2 — энергичные восстановители (особенно в кислой среде). Их ценной особенностью является способность восстанавливать растворённые соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла:

2Ni2+ + + 2H2O > Ni0 + + 6H+.

Получается фосфорноватистая кислота разложением гипофосфитов кальция или бария серной кислотой:

Ba(H2PO2)2 + H2SO4 = 2H3PO2 + BaSO4v.

Гипофосфиты образуются при кипячении белого фосфора в суспензиях гидроксидов кальция или бария.

2P4 (белый) + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3^ + 3Ba(H2PO2)2.

Источник: http://him.bobrodobro.ru/10415

Соли фосфаты в моче

По составу мочи можно судить о том, какие элементы организм задерживает для своих целей, а какие выводит. Далеко не всегда этот процесс носит физиологически оправданный характер. При заболеваниях мочевыделительной системы возможно нарушение функции фильтрации с последующей потерей белка, эритроцитов, глюкозы.

Повышение распада биохимических соединений ведет к появлению в моче солей — оксалатов, уратов и фосфатов. Появление фосфатов в моче всегда требует выяснения причины. Если соли в анализе мочи — явление непостоянное, то его можно связать с диетическими излишествами и стремлением организма вывести ненужное количество фосфора.

При обнаружении повышенного количества в нескольких повторных исследованиях необходимо серьезно задуматься над причинами проблемы. Нарушения фосфорно-кальциевого метаболизма создают благоприятные условия для размножения патологических бактерий в моче, приводят к мочекаменной болезни. Наличие солей фосфатов в моче следует рассматривать как предупреждающий сигнал о будущей патологии.

Как образуются фосфаты?

Фосфаты — химические вещества, которые образуются в природе в результате реакции фосфорной кислоты со щелочными растворами, в организм попадают в основном с пищей. Фосфор относится к ценным элементам. До 85% фосфатов находится в костных тканях, зубах. Остальное количество приходится на:

  • мышцы (включая миокард);
  • мозговое вещество;
  • РНК и ДНК каждой клетки.

Для физиологического действия фосфор должен быть обязательно связан с кальцием, только вместе они обеспечивают:

  • процесс сокращения мышц;
  • синтез белка и жизненно важных ферментов.

Содержание фосфора должно в норме соответствовать пропорции 1:2 или составлять половину от количества кальция. Повышение фосфатов в крови приводит к активному вымыванию кальция и размягчению костей. Существенная роль в метаболизме этих элементов принадлежит витамину D. Для поддержки баланса организму необходимо лишнюю массу солей сбрасывать через урину.

Аморфными (ам) фосфатами называют солевой осадок, не формирующийся в кристаллы. Они не имеют типичной структуры, но могут образовать камней.

Чаще фосфаты встречаются у детей до пяти лет и при беременности

Если у беременных женщин и детей определяются аморфные фосфаты в моче — это значит, что основная причина:

  • незрелость обменных процессов;
  • временные гормональные изменения, вызывающие снижение кислотности мочи.

Аморфные фосфаты в моче сопутствуют щелочной реакции мочи. Она часто возникает при:

  • недостатке в рационе животного белка (вегетарианстве);
  • употреблении щелочной минеральной воды.

В питании должны соблюдаться нормы белка для:

  • взрослых — 1–1,2 г/кг массы;
  • детей — 3–4 г/кг.

А при покупке минеральной воды без рекомендации врача можно принимать только столовые виды, но не лечебные.

Задержка фосфорных соединений в крови происходит в начальных отделах (проксимальных) почечных канальцев. С мочой через фильтры выводится до 12% фосфатов. При большом количестве выведение усиливается.

Гормоны активизируют обратное всасывание фосфатов:

Диета при песке в почках для женщины

  • соматотропный гормон гипофиза;
  • тироксин;
  • холекальциферол.

На задержку кальция влияют:

  • тиреокальцитонин;
  • паратгормон;
  • кальцитриол.

Соответственно они способствуют выводу фосфора в мочу(фосфатурии).

Почему возникает фосфатурия?

Причинами фосфатурии могут быть физиологические факторы:

  • резкое снижение в питании количества белковой пищи (вегетарианство), разные ограничительные диеты;
  • увлечение морепродуктами, рыбой;
  • злоупотребление фастфудом, синтетическими пищевыми добавками, консервированными продуктами;
  • состояние беременности у женщин;
  • снижение кислотности желудочного сока из-за употребления значительного объема воды в жару — при защелачивании фосфор активно образует соединения с кислотными остатками, в моче появляются конгломераты соли или камни.

Подробнее узнать об образовании фосфатных солей в моче и опасности для будущей матери можно в этой статье.

Патологические причины наблюдаются при:

  • отравлениях фосфорными соединениями;
  • потери жидкости с частой рвотой и поносом;
  • болезни де Тони-Дебре-Фанкони (врожденная патология почечных канальцев);
  • ацидозе почечных канальцев при воспалении;
  • снижении фильтрационной скорости и застое в клубочках почек (образуется больше солей) при хронической почечной недостаточности;
  • колебаниях содержания фосфора в крови;
  • мочекаменной болезни;
  • хроническом или выраженном остром воспалении мочевого пузыря;
  • гиперфункции паращитовидных желез.

Причины фосфатурии, характерные для детей

При фосфатах в моче, найденных в анализе у ребенка, прежде всего возникает вопрос к родителям о правильном питании. Возможно дети употребляют много:

  • сладкой газировки;
  • молока и кисломолочных продуктов (йогуртов, творога);
  • соленостей и консервантов;
  • фаст-фуда.

До пятилетнего возраста фосфаты образуют аморфные кристаллы в моче и определяются непостоянно. Очень важно вовремя заметить регулярную фосфатурию у детей. Она может означать наличие:

  • наследственной патологии — фосфат-диабета;
  • рахита.

Проявления рахита у детей обнаруживаются на рентгенограмме

Лечение этого заболевания потребует:

  • специальной диеты;
  • приема витамина D с заместительной целью;
  • контроля за наличием аморфных фосфатов в моче каждые 2 недели.

По каким признакам можно судить о фосфатурии?

Фосфор в моче определяется только лабораторными методами. Но можно заподозрить фосфатурию по следующим признакам:

  • урина становится мутной, видны небольшие хлопья в осадке;
  • у человека появляются непостоянные дизурические явления (учащенные позывы к мочеиспусканию, рези);
  • в поясничной области, возможно, чувство тяжести или односторонние боли;
  • отмечается связь болей с физической нагрузкой, иррадиация в пах;
  • в кишечнике скапливаются газы и наблюдается вздутие, спастические боли;
  • возникает тошнота, возможна рвота.

Как узнать про фосфатные камни?

Процесс образования камней в мочевыделительной системе называется уролитиазом. Он предшествует почечнокаменной болезни. Фосфатный уролитиаз подозревается при выявлении в анализе высокой концентрации в осадке мочи аморфных фосфатов.

При проведении общего анализа в заключении обязательно указывается кислотная реакция мочи и характер солей. Так, в кислой среде образуются оксалаты и ураты, а в щелочной — фосфаты. Они выглядят под микроскопом как небольшие «кучки» или покрывают сплошь все поле зрения. Для более подробного анализа врач назначает сбор суточной мочи.

Образование больших камней из фосфатов можно подтвердить на УЗИ почек.

Как собрать мочу на определение фосфатов?

Для выполнения количественного анализа на соли (не только фосфаты, но и другого происхождения) нужна суточная моча. Чтобы получить достоверную информацию, придется придерживаться нескольких правил:

  • за неделю до сбора отказаться от приема в пищу острых блюд, консервов, копченостей, сладостей, алкоголя, газированных напитков;
  • подготовить стеклянную банку нужного объема, хорошо ее промыть и ополоснуть кипятком;
  • начинать сбор материала с 6 часов утра с полного опорожнения мочевого пузыря;
  • перед каждым мочеиспусканием хорошо подмыть наружные половые органы мылом, следить, чтобы мыльный раствор не попал в банку;
  • емкость с мочой хранить в темном прохладном месте в закрытом состоянии (но не в холодильнике);
  • на следующие сутки в 6 часов сбор прекращается;
  • мочу в банке осторожно взбалтывают;
  • в другую небольшую стерильную посуду (можно купить в аптеке) перелить около 100 мл мочи и закрыть плотной крышкой;
  • на обратной стороне направления написать общий объем выделенной за сутки мочи;
  • банка должна постоянно закрываться крышкой, поскольку вещества, содержащиеся в моче, окисляются на воздухе;
  • к открытию лечебного учреждения анализ должен быть доставлен в лабораторию, хранить его даже несколько часов не рекомендуется.

Не забудьте подписать контейнер, проставить дату

Если фосфаты появились в моче в ответ на защелачивание продуктами питания, то устранить их можно с помощью специальной диеты. Из рациона нужно исключить все, что способствует щелочной реакции:

  • алкоголь в любом виде, газированную воду;
  • продукты из кислого молока (творожные сырки, йогурт, простоквашу);
  • все сладости и кондитерские изделия;
  • жирное мясо и рыбу;
  • наваристые мясные бульоны;
  • сало;
  • сливочное масло и животный жир;
  • колбасные изделия;
  • чипсы, сухарики с добавками ароматизаторов;
  • снизить употребление соли до 2 г за сутки, при этом учитывается подсол во время приготовления пищи.

Чипсы содержат синтетические вкусовые добавки, консерванты, усиливающие аппетит, негативно действующие на организм

Рекомендуются в питании:

  • для питья — отвар шиповника, некрепкий кофе или чай, свежие несладкие соки;
  • использование крупы для приготовления каш;
  • бобовые культуры (горох, фасоль, чечевица);
  • картофель в отварном виде;
  • кабачковые овощи (огурцы, кабачки, тыква);
  • морковь;
  • болгарский перец;
  • мясо и рыба нежирных сортов;
  • яйца и сыр ограниченно;
  • увеличить объем потребляемых фруктов и ягод (яблок, сливы, винограда, смородины, инжира);
  • ежедневно съедать горстку орехов.

Длительность диеты составляет от одной до двух недель. После чего нужно повторно сдать анализ суточной мочи. Если фосфатов не найдут, значит, в дальнейшем контролировать солевой баланс пациент сможет с помощью ограничений некоторых продуктов. При повторном подтверждении фосфатурии следует посоветоваться с врачом о необходимых мерах.

Терапия фосфатурии рассматривается в качестве профилактики мочекаменной болезни, хронического воспаления почек, уретры, мочевого пузыря.

Пациентам, убежденным в пользе вегетарианства, приходится доказывать и обосновывать наносимый вред, разъяснять почему требуется переход на разнообразное питание.

Обследование пациента на гормоны показывает имеется ли влияние измененного баланса. Если обнаруживают гормональные сдвиги, то эндокринолог назначает поддерживающее заместительное лечение.

При уже имеющихся заболеваниях почек с явлениями недостаточности фильтрации в терапии помогает диализ.

Читайте также:  Туман - явление природы

У малышей возможна связь с дефицитом витамина D. Им назначают витамин в каплях, прогулки на солнце.

При любой причине полезно соблюдение питьевого режима, пациенту необходимо вымывать скопившиеся соли из мочевыделительной системы. Поэтому рекомендуется выпивать до 2,5 л воды за сутки.

Выявление фосфатов в случайном анализе не должно пройти незамеченным. Для предупреждения последующих заболеваний мочевыделительных органов пациент должен знать, чем ему угрожают соли в моче. Советы врача, соблюдение диеты могут избавить от серьезных проблем в будущем.

Источник: http://2pochki.com/prochee/soli-fosfaty-moche

ПОИСК

    К анионным ПАВ относятся также вещества, молекулы которых содержат другие типы анионных групп фосфаты — соли неполных эфиров фосфорной кислоты, различные соли тиосульфокислот, ксанто-генаты, тиофосфаты и др. [c.78]

    Таллов в виде диэтилдитиокарбаминатов [827, 922] и осаждения фосфатов солью циркония [922]. [c.207]

    Фосфаты — соли фосфорных кислот ортофосфаты, (молекулы содержат один атом Р в изолированном тетраэдре — РО ) пирофосфаты (молекулы содержат два атома Р, связанных через атом О Р—О—Р). См. Фосфорные кислоты. [c.331]

    При очистке воды от органических веществ хорошие результаты дает использование катионных флокулянтов — полиэтиленимина и др.

Минеральные коагулянты в совокупности с анионными флокулянтами, например с полиакриламидом, эффективны при очистке мутных вод, загрязненных поверхностно-активными веществами, фосфатами, солями тяжелых металлов, красителями, нефтепродуктами и др. [c.187]

    Другие соли алюминия (сульфат, фосфат) соли алюминия с добавками и на носителях [c.252]

    Моча [15]. Определение кремния в моче затрудняется в связи с высоким содержанием в ней фосфата и, часто, белка. Эти затруднения устраняют удалением большей части фосфата солью кальция, аммиака — нитритом и белка — трихлоруксусной кислотой. [c.66]

    Устранение помех вследствие образования труднолетучих соединений щелочноземельных металлов (кальция и стронция) с фосфатами, солями алюминия и другими достигают, добавляя в избытке соль другого элемента, способного замещать определяемый металл в соединении ( освобождающий агент 21). [c.192]

    При прибавлении к нейтральному или слабо щелочному раствору фосфата соли магния образуется слизистый осадок фосфата магния. Если же добавлять одновременно хлорид аммония и аммиак, то получится кристаллический магнийаммонийфосфат [c.686]

    Широко распространено применение специальных веществ, замедляющих коррозию, — так называемых и н-г и б и т о р о в. Ингибиторы атмосферной коррозии в зависимости от условий применения делятся на летучие (парофазные) и контактные (ж и д к о ф а з н ы е).

Одним из первых отечественных летучих ингибиторов, внедренных в промышленность, стал карбонат моноэта-поламина. Бумага, обработанная этим веществом, служит для обертки стальных изделий (например, измерительного или медицинского инструмента) при транспортировке и хранении.

Широко распространены летучие ингибиторы — нитриты органических аминов, смеси аминов и нитрита натрия. Пример ингибиторов контактного действия — эфиры моно- и дикарбоновых кислот. Они, растворяясь в масле и смазках, повышают их коррозионно-защитные свойства.

В нейтральной водной среде в качестве ингибиторов используют нитриты, хроматы, фосфаты, соли бензойной кислоты (например, бензоат натрия) и др.

Их коррозионно-тормозящее действие связывают либо с окислением поверхности металла (нитриты, хроматы), либо с образованием пленки труднорастворимого соединения (фосфаты), либо с адсорбционными явлениями на поверхности металла (соли бензойной кислоты), вследствие чего повышается потенциал металла и замедляется его анодное растворение. [c.284]

    То же относится и к фосфатам. Соли фосфорной кислоты имеют большое значение в биологических процессах. Фосфаты оказывают значительное влияние на фотосинтетические процессы в водоеме. В какой же форме фосфор наиболее пригоден для гидробионтов в данном водоеме, т. е. в данных условиях Трудно ответить, потому что мы мало знаем о формах фосфора в природных водоемах. [c.9]

    Существенно отметить, что потенциалопределяющими ионами могут быть только ионы, способные внедряться в кристаллическую решетку.

Таким образом,, ионы бромида, хлорида и тиоцианата являются потенциалопределяющими ионами, для иодида серебра, но ион фосфата, соль которого, Л Р04, не образует смешанных кристаллов с иодидом серебра, не является потенциалопределяющим ионом. [c.105]

    Амнерометрическое титрование ферроцианида и фосфата солями ванадила.— Завод. лабор., 1955, 21, № И, 1283-1284. Библиогр. 4 назв. [c.46]

    Определение фосфатов. Осаждение фосфатов солью уранила в объемно-аналитических целях было применено очень давно 2. Позднее два автора независимо друг от друга вновь выдвинули этот метод [c.409]

    Растоорптель орто- фосфат ииро- фосфат три- [ юсфат три- мста- фосфат тстра- мета фосфат соль Грехема [c.130]

    ФОСФАТЫ — соли фосфорной кислоты Н3РО4 применяют как фосфорные удобрения, для умягчения воды и др. (см. Фосфорные удобрения). [c.264]

    Химическое воздействие заключается в загрязнении природных вод вредными веществами (мехпримесями, нефтью и нефтепродуктами, метанолом, ДЭГом, СПАВ, соединениями азота, фосфатами, солями и др.). Оно происходит  [c.30]

    Р2О5 — очень гигроскопическое вещество, которое является наиболее эффективным агентом для осушения газов и жидкостей.

При взаимодействии с водой образуется орто-форма фосфорной кислоты Н3РО4, которая является кислотой средней силы (/(д ес=7,6-10 /Сдисс=6,2-10 и /С «сс=4,4 10 ) и образует одно- (дигидрофосфаты), дву- (гидрофосфаты) и трехзамещейные (фосфаты) соли.

По мере замещения ионов водорода на ионы металла наблюдается уменьшение растворимости солей дигидрофосфаты хорошо растворимы в воде, а почти все средние фосфаты — плохо. [c.266]

    Пример ингибиторов контактного действия — эфиры моно- и ди-карбоновых кислот. Они, растворяясь в масле и смазках, повышают их коррозионно-защитные свойства. В нейтральной водной среде в качестве ингибиторов используют нитриты, хроматы, фосфаты, соли бензойной кислоты (например, бензоат натрия) и др.

Их коррозионнотормозящее действие связывают либо с окислением поверхности металла (нитриты, хроматы), либо с образованием пленки труднораст-творимого соединения (фосфаты), либо с адсорбционными явлениями на поверхности металла (соли бензойной кислоты), вследствие чего повышается потенциал металла и замедляется его анодное растворение.

[c.228]

    Растворяют 30 г трнкалпйфосфата при нагревании в 18 мл воды и и раствор пропускают аммиак до выпадения кристаллов фосфата. Соль отфильтровывают, промывают спиртом и вы-суишвают между листами фильтровальной бумаги. [c.286]

    Международная номенклатура солей построена следующим образом соли каждой кислоты имеют общее название, которое производится от латинского названия кислоты или образующего ее металлоида.

Например, все соли серной кислоты называют сульфатайи, соли фосфорной кислоты — фосфатами, соли соляной кислоты— хлоридами и т. д. Название отдельной солн производят от общего названия солей соответствующей кислоты и названия металла, образующего соль.

Например USO4—сульфат меди, Саз(Р04)2 — фосфат кальция, Na l — хлорид натрия. [c.59]

    Фосфаты — соли фосфорной кислоты, главное применение— фосфорные удобрения. Фосфины — органические производные фосфороводорода (фюсфина), аналогичны аминам (СНз)зР, (СбНг,)зР, [c.144]

    Исследуемый раствор, содержащий около 0,15 мг-экв калия и свободный от фосфатов, солей магния и кальция, смешивают с 0,5 мл конц HjSO и 2 мл конц НЫОз Выпаривают досуха, остаток прокаливают несколько минут Пос ле охлаждения извлекают водой и разбавляют до 15 мл Добавляют 2 мл раствора хлоргидрата беизидина (4 г бензидина обрабатывают мл N соляной кислоты, разбавляют водой до 250 мл и фильтруют) [c.57]

    Титрование фосфатов солями различных металлов (метод осаждения). Известны методы прямого титрования фосфатов солями различных металлов, а также косвенные методы, основанные на осаждении фосфора в виде AgзPO , В1Р04И др. с последующим определением металлов титриметрическим методом (в осадке или в избытке осадителя). [c.36]

    Разработан метод, основанный на титровании фосфатов солями Се + при pH 7 в присутствии индикатора эриохрома черного Т [903, 1018, 1019, 1020] или лучше смешанного индикатора (эриох-ром черный Т, комплексонат цинка и гексаметилентетрамин) [903] до появления красной окраски.

Титрованию не мешают мо-либдаты, тартраты, ацетаты, бораты, хлориды и нитраты, а также 200-кратный избыток сульфатов. Цитраты, фториды, силикаты, антимонаты, ванадаты и вольфраматы, а также ионы металлов, образующие комплексы с эриохромом черным Т, мешают определению фосфатов.

Мешающие катионы удаляют на катионитовой колонке. [c.37]

    Г идроксилирован-ное хлопковое масло Сол1 суль Пентан Гексан Гептан Продукты дегидратации [высыхающие масла] и цинка галогениды, р( фат, силикат, цинковые Изомеризация Изопентан Изогексан Изогептан ZnO—АЬОз 275—280° С [342] >данид, цианид, фосфаты, соли органических кислот структурная Zn la (и другие катализаторы типа Фриделя—Краф 1 са) [343]. См. также [344] [c.1373]

    По механизму действия антиоксиданты делятся на две большие группы. К первой относятся вещества, обрывающие окислительную цепь реакций, т. с. ингибиторы, реагирующие со свободными радикалами на стадии их образования. Сюда относятся широко применяемые в практике антиоксиданты аминного и фенольного типа.

Ко второй группе относятся вещества, предотвращающие разложение гидроперекисей по радикальному механизму, т. е. разрушающие гидроиерекиси до неактивных для развития окислительной цепи продуктов. Это так называемые антиоксиданты превентивного действия, к которым относятся сульфиды, меркаптаны, тио-фосфаты, соли диалкилдитиокарбаминовых кислот.

Антиоксиданты первой группы характеризуются наличием в их молекуле подвижного атома, который отрывается и участвует в радикальных реакциях легче, чем активные атомы водорода молекул полимера. Образующиеся при этом свободные радикалы ингибитора малоактивны и не могут вызвать продолжение цепи радикальных реакций.

Если обозначить молекулу ингибитора 1пИ, то схсма реакции обрыва окислительной цени выглядит так  [c.202]

    ФОСФАТЫ — соли фосфорных кислот, в которых фосфор находится в высшей степени окисления (+ 5). Основные структурные звенья в аннонах Ф.— тетраэдры РО4.

В зависн-мостн от способа соединения тетраэдров РО4 образуются ценные, кольцевые, разветвленные полимерные соединения, или, как их в общем еще называют, конденсированные Ф. (но-лифосфаты, полиметафосфаты, ультрафосфаты).

Одиночные тетраэдры РО4, представляющие собой трехзарядные анионы Р04 , характерны для ортофосфатов. В общем состав Ф. можно представить ф-лой МпнРпО (5+д,/2. где п — степень полимеризации Я — молярное отио-М,0 [c.660]

    Соли фосфорной кислоты называются фосфатами, соли фосфорноватой — гипофосфатами, соли фосфористой кислоты фосфитами, соли фосфорноватистой — гипофосфитами. Следовательно, имеются  [c.677]

    Арсенаты можно осаждать, как и фосфаты, солями магния. Выделение в виде арсената магния-аммония MgNH4As04 6H20 позволяет отделить мышьяк от 5Ь, 5п», Мо и Ое. Многие катионы мешают, осаждаясь в виде оксидов, гидроксидов и основных солей, поэтому их маскировка цитратами или тартратами повышает селективность отделения мышьяка. [c.15]

Источник: http://chem21.info/info/585282/

Ссылка на основную публикацию