Кремний в природе (25,8% в земной коре)

Распространение кремния в природе

Еще раньше, чем хитроумный человек научился пользоваться окисью кремния для своей техники, природа уже широко использовала ее в жизни растений.

Там, где надо было построить прочную соломинку колоса, накапливалось большое количество кремнезема.

Кремний — химический элемент IV группы периодической системы Д. И. Менделеева с порядковым номером 14 и атомной массой 28,08. В природе встречаются три стабильных изотопа кремния: 28Si, 26Si и 30Si, относительная распространенность которых на Земле составляет соответственно 92,18; 4,71 и 3,12 %.

Известен также ряд его радиоактивных изотопов: 25Si, 26Si, 27Si, 31 Si и 32Si. Синтезированы и короткоживущие изотопы кремния: 33Si, 34Si, 35Si и 36Si.

Электронная структура атома кремния: 1s22s22p63s23p2; атомный радиус 117, ковалентный — 117, вандервальсов -200, ионный: Si4+ — 26 пм; электроотрицательность по Полингу 1,90, по Оллреду 1,74; эффективный заряд ядра по Слейтеру 4,15, по Клементи 4,29, по Фрезе-Фишеру 4,48 (Эмсли Дж., 1993).

Соединения кремния, широко распространенные на Земле, были известны человеку с каменного века. Использование каменных орудий для труда и охоты продолжалось несколько тысячелетий. Применение соединений кремния, связанное с их переработкой — изготовление стекла — началось около 3000 лет до н. э.

в Древнем Египте. В XVIII в кремнезем считали простым телом и относили к «землям”, что и отражено в его названии. Впервые этот элемент был получен в 1811 г. французскими химиками Ж. Л. Гей-Люссаком и Л. Ж. Тенаром при нагревании фтористого кремния с калием.

Однако исследователи не знали, что полученное ими буро-коричневое вещество — новый элемент. В 1823 г. шведский химик И. Я. Берцелиус, действуя на фторсиликат калия калием при нагревании, выделил то же вещество и высказал предположение, что найден новый элемент. Но потребовалось еще 34 года, пока А.

Э. Сент-Клер Давиль расплавил порошок и получил элементарный кремний в виде гранул серовато-стального цвета (Рохов Е. Д., 1990). Название этого элемента произошло от минерала с латинским названием Silisium (Silex — означает камень). Русское название «кремний» введено в 1834 г. академиком Г. И.

Гессом (от греческого слова «кремнос» — утес, скала).

По химическим свойствам кремний является типичным неметаллом. В соответствии с распределением в атоме кремния электронов, характерными степенями окисления его являются +4 и -4.

Химическая связь атома кремния с другими атомами осуществляется обычно за счет гибридных sp3 — орбиталей, но возможно также вовлечение двух из его пяти вакантных 32 орбиталей, особенно когда кремний является шестикоординационным. Соединения, содержащие этот элемент со степенью окисления +2, встречаются редко.

Энергия ионизации при последовательном переходе от Si0 к Si4, соответственно 8,157, 16,342, 33,460, 45,141 эВ. Энергия сродства к электрону 1,22 эВ. Кристаллохимический радиус атома кремния равен 0,134 нм, радиус иона Si4 — 0,039 нм. Кремний является таким же важным элементом для минерального, неживого мира, как углерод для живых организмов.

Но в отличие от углерода, кремний не склонен образовывать соединения, в которых его атомы формировали бы в длинную цепь, так как энергия связи С-С значительно больше энергии связи Si—Si. Энергия связи Si-Si равна 177 кДжмоль-1, а энергия связи С-С — 348 кДжмоль-1. В то же время энергия химической связи Si-O (369 кДжмоль-1) больше, чем энергия связи С-О (351 кДж. моль-1).

Поэтому макромолекулярная структура, основанная на повторении связей Si-O-Si, встречается во многих соединениях кремния и является характерной для химии этого элемента. Кроме того, в отличие от углерода, он не склонен к образованию двойных и тройных связей, т. к. вследствие слишком большого атомного радиуса невозможно перекрывание р-орбиталей с образованием п-связи.

Кремний — второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре и фактически является основой земной «тверди» (Вернадский В. И., 1954). Его кларк в земной коре равен 29,5 %.

В то же время кремний, как правило, не встречается в природе в свободном виде, а входит в состав многочисленных минералов.

К наиболее распространенным кремнийсодержащим минералам относятся кварц, горный хрусталь, кремень, яшма, агат, халцедон, трепел, слюда, асбест и полевые шпаты. Всего известно более 800 кремнийсодержащих минералов (Айлер Р., 1982).

В природе нет более сложного разнокачественного образования, чем почва. До сих пор продолжаются дискуссии по наиболее точному определению этого сложнейшего биокосного вещества. Содержание кремния в почве определяется, главным образом, наличием в ней кварца и в меньшей мере первичных и вторичных силикатов и алюмосиликатов.

В ряде случаев присутствует, в том числе и в больших количествах, аморфный кремнезем в виде опала или халцедона, генезис и накопление которых связаны с биогенными (опаловые фитолитарии, спикулы губок, скелеты диатомей) или гидрогенными (окремнение почв) процессами.

Количество кремния в природных объектах уменьшается с ростом «сложности» организма: отношение кремния к углероду составляет в земной коре 250:1, в черноземе — 15:1, в планктоне — 1:1, в мужских растениях папоротника — 1:100 и у млекопитающих — 1:5000. «Может создаться впечатление, — пишет В. Д.

Рохов (1990) — что содержание кремния в живых организмах незначительно, однако общее количество кремния, которое содержится в 10-1 тоннах живых организмов на Земле (если преобразовать в кварцевый песок и погрузить в вагоны), составило бы подвижной состав, который пять раз опоясал бы экватор!»

Источник: http://www.activestudy.info/rasprostranenie-kremniya-v-prirode/

ВНИМАНИЕ, КРЕМНИЙ!

Компания «Виктория» всегда стояла и стоит на страже вашего здоровья. Тему кремния мы подняли не случайно. Последние исследования ученых показывают, что большое количество заболеваний возникает на фоне пониженного содержания кремния в организме. Этому есть ряд причин как эндогенных (нарушения внутри организма), так и экзогенных (внешних факторов среды).

     Наша компания принимает активное участие в программе по оздоровлению нации. Здоровье – самая главная ценность человека.

Работая в направлении устранения кремнийдефицта, ученые для нашей компании  разработали очень интересный препарат, о котором узнаете позже.

 А пока — о КРЕМНИИ!

     Если хотите надолго сохранить молодость организма и избежать серьезных неприятностей со здоровьем – без этой информации вам не обойтись.

Значение кремния в природе

Кремний является биогенным химическим элементом, то есть постоянной составляющей частью организма человека; необходимым условием сохранения молодости.

     Кремний — древний и распространенный элемент природы. На Земле он занимает второе место по распространению после кислорода. Каждый шестой атом в коре земной оболочки – атом кремния. В морской воде его больше, чем фосфора.

     В роли основного микроэлемента кремний выступает в драгоценных и полудрагоценных камнях: изумрудах, аметистах, горном хрустале, гранатах, аквамаринах. Основа скальных пород, песка и глины – все тот же кремний.

     Если так велико значение кремния в природе, а мы – часть ее, то в нашей жизни этот элемент занимает такое же важное место.

Кремний как пьезоэлемент

Кремний может превращать один вид энергии в другой: механическую в электрическую, световую в тепловую и т.д. Этот элемент лежит в основе энергоинформационного обмена в космосе и на Земле.

Норма содержания кремния – 4,7%

При инсультах и инфарктах – 1.2%;

При сахарном диабете – 1,4%.

При вирусном гепатите – 1,6%

При раке – 1,3%

Нахождение в организме

     — этот микроэлемент присутствует во всех органах и системах. Наибольшее количество содержится в лимфоузлах, соединительной ткани аорты, трахеи, сухожилиях, коже. Способствует нормальной работе всех систем организма, в том числе эндокринной.

Влияние на организм:

— необходим для формирования основного вещества кости и хряща, хотя принимает и непосредственное участие в процессе минерализации костной ткани. Очень подвижный элемент: при переломах костей концентрация кремния в пораженных местах увеличивается в 50 раз!;

— влияет на скорость синтеза белковых комплексов;

— участвует в созревании волокнистых тканей организма – коллагена, эластина, придавая им прочность и упругость;

— способствует эластичности сосудов;

— в моче образует защитные коллоиды, препятствующие кристаллизации некоторых минеральных компонентов, предотвращая образование камней.

— ускоритель окислительно-восстановительных реакций в десятки раз! Это ярко выраженные антиоксидантные свойства.

Основная функция кремния поддержание нормального обмена веществ в организме.

     Недостаток кремния в организме

При его недостатке примерно 70 других микроэлементов не усваивается организмом.

Признаки:

— выпадение волос;

— ломкость ногтей;

— разрушение зубов;

— перхоть;

— плохое состояние кожи (экземы, псориазы дерматиты, старение);

— ломкость сосудов, кровоизлияния;

— остеопороз;

— атеросклероз;

— остеохондроз;

— патология хрящевой ткани;

— инфаркты;

— инсульты;

— почечная и печеночная недостаточность;

— пневмония;

— астма;

— гинекологические заболевания;

— эндокринные нарушения;

— заболевания глаз;

— рак;

— туберкулез и т.д.

 Атеросклероз. При дефиците кремния в стенках кровеносных сосудов образуются холестериновые бляшки. Кремний, обеспечивающий эластичность сосудов и способный отвечать на команды мозга к расширению или сужению сосудов, замещается кальцием. Именно замещение кремния кальцием делает сосуды жесткими и они не реагируют на команды мозга, т.к.

улавливать и преобразовывать электрические импульсы от мозга может только кремний.  На жесткие шипы кальциевых включений начинает оседать холестерин. Из-за недостатка кремния холестерин тоже не усваивается и не используется для создания остова новых клеток. В стенках артерии, пораженной атеросклерозом, кремния содержится в 10-14 раз меньше нормы.

     Увеличивается содержание жирных кислот в крови. Кремний исчезает из стенок сосудов. Они становятся неуправляемыми, неконтролируемыми мозгом.

     Прошу заметить, что эти процессы происходят в сосудах любых органов.

     Возраст человека принято считать по состоянию его кровеносных сосудов. Согласно выводам биохимиков, кремний используется в организме человека восьмикратно, участвуя в промежуточных реакциях, как катализатор, обеспечивая жизнь. После восьмикратного использования кремний выводится. Если его содержание не пополняется, жизнь в нем затухает.

     Итак, недостаток кремния является серьезным фактором для развития болезней сосудов и как следствие – инсульт и инфаркт.

Туберкулез. Данное заболевание чаще всего поражает правую верхнюю часть легких. Выводы ученых – при туберкулезе содержание кремния в легких уменьшается на 50%.

Остеопороз. Состояние кострой системы в первую очередь зависит от содержания кальция в рационе. Но дело в том, что кальций не усваивается организмом, если наблюдается дефицит кремния.

Нарушение зрения (катаракта). Хрусталик содержит в 25 раз больше кремния, чем глазная мышца. При катаракте количество кремния снижается в несколько раз.

Особые свойства кремния: противовирусные и противомикробные.  Кремний, благодаря своим химическим свойствам, создает электрические заряженные системы. Они обладают свойством «приклеивать» на себя  вирусы, болезнетворные микроорганизмы.

Избирательная «склеивающая» способность коллоидных систем кремния оказывается уникальной.

Вирус гриппа, гепатита, полиартрита, ревматизма, кандиды, дрожжи и иные микроорганизмы, вызывающие патологические ситуации в организме, засасываются в коллоидные системы кремния силой электрического притяжения, как в крови, так и в кишечнике.

Значит, все болезни, возбудителей которых мы могли бы перечислять бесконечно,  не смогли бы возникнуть, если бы в организме имелось бы достаточно кремния. При этом, нормальная микрофлора кишечника не обладает способностью «склеиваться» с коллоидами и не выводится.

Источник: http://orotoro.at.ua/blog/informacija_k_razmyshleniju/2010-09-25-1

Урок 25 Получить доступ за 50 баллов Кремний и его соединения

Кремний – химический элемент IVгруппы периодической системы, аналог углерода.

https://www.youtube.com/watch?v=kzeYlGrz71g

Это самый распространённый после кислорода элемент в земной коре (26 % по массе).

В отличие от углерода – элемента растительного и животного мира, кремний – главный элемент в царстве минералов и горных пород. 

В природе кремний встречается только в соединениях. 

Название «силициум» произошло от латинского слова «силекс» – кремень; русское «кремний» – от греческого слова «кремнос» – утёс, скала.

Наиболее распространёнными его соединениями являются кремнезём и силикаты.

Кремнезём – оксид кремния (IV) SiO2– встречается в виде обычного песка и прозрачных бесцветных шестигранных кристаллов горного хрусталя.

Окрашенные примесями кристаллы горного хрусталя являются драгоценными камнями: лиловый – аметист, дымчатый – топаз, желтый – цитрин. 

Все эти драгоценные камни – самый обычный оксид кремния.

Читайте также:  Поздняя осень в поэзии и искусстве

Силикаты – соли кремниевых кислот – соединения кремния с кислородом и другими элементами. 

Природные силикаты – довольно сложные вещества. 

Их состав изображают обычно как соединение нескольких оксидов:

каолин Аl2O3 x 2SiO3 x 2Н2O– главная составная часть глин

полевой шпат К2O x Аl2O3 x 6SiO2

слюда К2O x Аl2O3 x 6SiO2 x 2Н2O

Оксид кремния в минералах очень часто содержится вместе с оксидом алюминия.

В промышленности кремний получают восстановлением оксида кремния (IV) коксом в электропечах:

Получение кремния связано с большими энергозатратами, поскольку у оксида кремния – SiO2– атомная кристаллическая решетка, из-за чего он химически очень устойчив и для его разложения нужно потратить огромное количество энергии.

Кремний существует в виде двух аллотропных модификаций:

Аморфный кремний представляет собой бурый порошок:

Кристаллический кремний – твёрдое вещество тёмно-серого цвета с металлическим блеском.

Он хрупкий, тугоплавкий, обладает полупроводниковыми свойствами.

Это обусловлено строением его кристаллов – структура кремния аналогична структуре алмаза.

На внешнем энергетическом уровне атома кремния находится четыре электрона, поэтому он может отдавать два или четыре или присоединять четыре электрона, переходя в состояние со степенью окисления +2, +4 или –4.

Более характерны для кремния соединения, в которых он проявляет степень окисления +4. Однако известен и оксид двухвалентного кремния – SiO.

Это смолоподобное вещество, химически достаточно устойчиво. 

Оксид кремния (II) даже нашел применение – его используют в защитных оптических слоях в полупроводниках и в качестве непрозрачной «стенки» для оптического волокна.

При комнатной температуре кремний инертен, но при нагревании он реагирует с кислородом, хлором, бромом и многими другими неметаллами. 

При нагревании в кислороде кремний сгорает, образуя оксид кремния (IV):

Чистый кремний применяют в радиоэлектронной промышленности, в солнечных батареях, которые превращают солнечную энергию в электрическую и обеспечивают электропитание на искусственных спутниках Земли.

Принцип работы солнечной батареи основан на том, что в двух кремниевых пластинах, покрытых одна бором, другая фосфором, под действием солнечного света возникает электрический ток. 

В пластине, которая покрыта фосфором, появляются свободные электроны. 

Почему выбраны бор и фосфор? Бор находится в IIIгруппе периодической системы элементов – на внешнем электронном уровне его атома содержится 3 электрона. 

У атома фосфора их 5. Поэтому и возникает электрический ток – электроны переходят из области их избытка в область их недостатка.

В металлургии кремний служит составной частью многих типов сталей. 

На высококремнистую сталь, содержащую 50 % кремния, не действует ни одна кислота. 

Если в стали 2 % кремния – она гораздо легче, чем обычная сталь, намагничивается.

Многие соединения кремния отличаются большой твердостью – например, карборунд SiCнаряду с алмазом используют в качестве абразивного материала.

Оксид кремния (IV) – твёрдое тугоплавкое вещество, нерастворимое в воде. 

Различие свойств оксидов углерода и кремния объясняется разным строением их кристаллических решёток. 

Оксид кремния (IV) имеет атомную кристаллическую решётку, в узлах которой находятся атомы кремния и кислорода.

Оксид кремния (IV) при нормальных условиях химически неактивен.

Однако это кислотный оксид, и при сплавлении он реагирует:

– с основными оксидами: SiO2+ СаО = CaSiO3

– со щелочами: SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ Н2O

– с солями летучих кислот: SiO2+ Na2CO3= Na2SiO3+ СO2

Во всех этих реакциях образуются соли кремниевой кислоты – силикаты.

Но оксид кремния (IV), в отличие от других кислотных оксидов, не взаимодействует с водой.

Интересно то, что оксид кремния (IV) при обычных условиях взаимодействует с фтороводородом с образованием газообразного фторида кремния SiF4:

Именно это свойство и дало название плавиковой кислоте – она способна как бы плавить стекло, основным компонентом которого является SiO2.

Этим свойством пользуются для вытравливания на стекле различных надписей, рисунков, меток.

Оксид кремния (IV) – кислотный, ему соответствует кремниевая кислота. 

Её состав условно выражают формулами H2SiO3– метакремниевая кислота, H4SiO4– ортокремниевая кислота.

Кремниевая кислота – студенистое, нерастворимое в воде вещество.

Она относится к очень слабым кислотам, её получают действием практически любой кислоты на растворимые силикаты:

Это непрочное соединение и при хранении разлагается на воду и оксид кремния (IV)

Из силикатов растворимы лишь соли щелочных металлов. 

Их называют растворимыми стёклами. Водные растворы силикатов натрия и калия называют жидким стеклом, его применяют для изготовления кислотоупорного цемента и бетона, пропитки тканей и древесины в целях придания им огнестойкости и водонепроницаемости, в качестве клея.

Кремний – весьма распространенный элемент не только в земной коре, но и в промышленности. 

Все отрасли промышленности, где в том или ином виде получают вещества, содержащие кремний, называют силикатной промышленностью.

К силикатной промышленности относят производство:

  • стекла
  • керамических изделий (фарфора, фаянса, гончарных изделий)
  • кирпича, облицовочных плит
  • цемента

Стекло получают сплавлением песка, соды и известняка:

Свойства стекла можно изменять, добавляя в него оксиды других металлов. 

Например, при замене оксида натрия на оксид калия получают твёрдое богемское стекло, а при добавлении небольшого количества оксида свинца (II) – хрусталь, обладающий большой лучепреломляющей способностью. 

Из него изготовляют оптические стёкла, посуду, подвески для люстр. 

Добавки некоторых оксидов металлов придают стеклу различную окраску: оксид хрома (III) – зелёную, оксид кобальта – синюю.

Удивительно, что добавление золота придает стеклу красный цвет – из такого стекла изготовлены звёзды Московского Кремля.

Производство стекла относится к числу древнейших химических производств.

Стеклянные бусы и осколки стеклянных бутылок извлечены из усыпальниц правителей Древнего Египта, живших за 3-4 тысячелетия до нашей эры. 

Состав древнеегипетского стекла существенно не отличается от состава современного бутылочного стекла.

В нашей стране стекольную промышленность основал Михаил Васильевич Ломоносов – по его предложению в Петербурге был построен завод художественного стекла. 

Он нашел множество рецептов цветного стекла – из разноцветных кусочков стекла Ломоносов создавал мозаичные картины.

Цемент – вяжущий строительный материал.

Он характеризуется способностью затвердевать не только на воздухе, но и под водой.

Для его получения смесь глины и известняка обжигают до спекания, затем полученную массу тщательно перемалывают, в результате этого образуется зеленовато-серый порошок – цемент.

При замешивании цемента с водой получается тестообразная масса, которая постепенно твердеет на воздухе. 

Цемент является основным компонентом бетона, который получают при смешивании цемента, воды и наполнителей (песок, гравий, щебень).

  • Видео
  • Изображения
  • Дополнительная информация
  • Таблицы
  • Тесты

Получить доступ

Источник: https://ladle.ru/education/app/lessons/lesson/36

Кремний и его соединения. Нахождение в природе В природе кремний Si – второй по распространён- ности после кислорода эле- мент ( 28 0 / 0 от массы зем- — презентация

1 Кремний и его соединения<\p>

2 Нахождение в природе В природе кремний Si – второй по распространён- ности после кислорода эле- мент ( 28 0 / 0 от массы зем- ной коры ). Земная кора более чем на четверть состоит из его соединений. Наиболее распространён- ным соединением кремния является его диоксид SiO 2, другое его название – кремнезём. Кремний в виде скелета живого организма<\p>

3 Разновидности кварца Диоксид кремния в природе образует минерал кварц и многие его разновидности, такие, как: горный хрусталь и его знаменитая лиловая форма – аметист; агат; опал; яшма; халцедон; сердолик. Минерал кварц Все эти минералы имеют одну и туже химическую формулу – SiO 2.<\p>

4 Аметист Аметистовая жеода Кристалл аметиста<\p>

5 Горный хрусталь Перед вами статуэт- ка бульдога из горно- го хрусталя, создан- ная по замыслу юве- лира. Наиболее чистый кварц – горный хрус- таль – бесцветен и прозрачен.<\p>

6 Агат Агат очень интересный и удивительный камень. Его различные разновидности и оттенки (разводы, круги, пейзажи) вдохновляют мастеров и ювелиров на создание уникальных украшений и предметов. Этот минерал, являясь поделочным и полудраго- ценным камнем, широко используется в создании женских украшений и других предметов.<\p>

7 Яшма Яшма волшебная, ни с одним камнем не схожая, таящая в себе и рисунки явные, и письмена тайные, давно будоражит людское воображение. Изысканность яшмовых узоров ценилась многими народами. Из-под рук искусных мастеров выходили ожерелья, браслеты, печати и камеи, статуэтки.<\p>

8 Топаз Перед вами кристалл топаза, инкрустированный в горной породе.<\p>

9 Минералы на основе SiO 2 Из разновидностей минера- лов на основе диоксида крем- ния – кремня, халцедона и других первобытные люди из- готовляли орудия труда. Именно кремень положил начало каменному веку – веку кремневых орудий труда. Причин этому две: распространённость и доступность кремня; способность его образовы- вать при сколе острые режущие края. Кремневые орудия эпохи палеолита<\p>

10 Природные силикаты Второй тип природных соедине- ний кремния – это силикаты. Они составляют 75 0 / 0 от массы земной коры. Среди них наиболее распространены алюмосиликаты. К ним относятся: гранит; различные виды глин; слюды; нефелин и др. Силикатом, не содержащим алюминий, является асбест. Глобус из нефелина<\p>

11 Оксид кремния – SiO 2 SiO 2 Оксид кремния необходим: для жизни расте- ний и животных; придаёт прочность стеблям растений и защитным покровам животных; Кремний придаёт гладкость и проч- ноть костям чело- века. Чешуя рыб, панцири насекомых, крылья бабочек, перья птиц и шерсть животных прочны, т. к. содержат кремнезём; Диатомовые водо- росли и радиолярии – нежнейшие комочки живой материи, тоже состоят из кремнезёма.<\p>

12 Свойства кремния Структура элементар- ного кремния аналогична алмазу. Графитоподобная модификация неизвестна. Кремний – типичный полупроводник ( при нагревании проводимость возрастает). t (Si) плавления = С t (Si) кипения = С Известно пять модифика- ций кремния: четыре кристаллические: (кубическая гранецентриро- ванная решётка типа алмаза, тетрагональная решётка при давлении 20 ГПа, кубичес- кая решётка при давлении более 20 ГПа, гексагональ- ная решётка); аморфная.<\p>

13 Кубическая гранецентрированная решётка типа алмаза Тетрагональная кристаллическая система<\p>

14 Кристаллические решётки: а) кубическая; б) гексагональная. Упаковка шаров: а) гексагональная; б) кубическая.<\p>

15 Положение в периодической таблице<\p>

16 Проводимость кремния увеличивается при замене некоторых атомов кремния атомами элементов сосед- них групп периодической системы Д. И. Менделеева. При замещении Si эле- ментами V группы (фосфо- ра Р, висмута Bi) усилива- ется электронная проводи- мость, при замещении элементами III группы (алюминия AL, бора В) – дырочная. Электронная конфигура- ция наружного электронного слоя кремния: … 3s 2 3 p 23d Si … 3s23s2 3p 2 3d 0 Электронная конфигурация углерода: 1s 2 2s 2 2p 2 +6 С 1s21s2 2s 2 2p 2<\p>

17 Углерод и кремний – неметаллы IV группы<\p>

18 Степень окисления О+4 SiF 4 -1 SiS 2 -2 SiO -2 Si SiO SiH 4 +1 Si 3 N 4 -3 В соединениях кремний преимущественно четырёхвален- тен и проявляет в большинстве соединений степень окис- ления, равную +4. SiC -4 SiCL 4 +2<\p>

19 Атомы кремния способны образовывать цепочки, что является признаком кремний-органических соединений. В этом отношении он сходен с углеродом. Однако энергия связи Si – Si почти в два раза меньше, чем у связи С – С. Поэтому кремниевые цепочки ограничены максимум восемью атомами (Si 8 H 16 – октасилан). Существенное отличие кремния от углерода состоит в неспособности атомов кремния образовывать двойные и тройные связи. Самая важная и характерная особенность кремния – способность образовывать бесконечные цепочки, слои, пространственные каркасы из фрагментов Si – O – Si. —-О—-Si—-O—-Si—-O—-Si—-O—- O O O —-O—-Si—-O—-Si—-O—-Si—-O—- SiO 2 кварц<\p>

20 Химические свойства Si 1. С простыми веществами: а) кремний горит в кислороде, образуя известный вам уже диоксид кремния, или оксид кремния (IV): Si + O 2 = SiO 2 б) будучи неметаллом, при нагревании он соединяется с металлами с образованием силицидов, например: Si + Mg = Mg 2 Si<\p>

21 в) кремний непосредственно реагирует с водородом при повышенных температурах с образованием кремнийводородов – силанов: Si + 2H 2 = SiH 4 ( моносилан ) г) при комнатной температуре лишь фтор реагирует с кремниевой пылью: Si +2F 2 = SiF 4<\p>

22 2. Со сложными веществами: Кремний взаимодействует с концентрированными водными растворами щелочей, образуя силикаты и водород: Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 +2H 2 3. Химические свойства соединений кремния: Силициды легко разлагаются водой или кислотами, при этом выделяется газообразное водородное соедине- ние кремния – силан: Mg 2 Si + 2H 2 SO 4 = 2MgSO 4 + SiH 4<\p>

23 В отличие от углеводородов силан на воздухе самовоспламеняется и сгорает с образованием диоксида кремния и воды: SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O Повышенная реакционная способность силана по сравнению с метаном CH 4 объясняется тем, что у кремния больше размер атома, чем у углерода, поэтому химические связи Si – H слабее связей C – H.<\p>

24 Химические свойства SiO 2 Оксид кремния (IV) как и оксид углерода (IV) CO 2 является кислотным оксидом. Однако в отличие от CO 2 имеет не молекулярную, а атомную кристаллическую решётку. Поэтому SiO 2 твёрдое и тугоплавкое вещество. Он не растворяется в воде и кислотах, кроме плавиковой кислоты HF, но взаимодействует при высоких температурах со щелочами с образованием солей кремниевой кислоты – силикатов: SiO 2 + 2NaOH = Na 2 SiO 3 + H 2 O t0t0 силикат натрия<\p>

25 Получение силикатов Силикаты можно получить сплавлением диоксида кремния с оксидами металлов или с карбонатами: SiO 2 + CaO = CaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 Силикаты натрия и калия называют растворимым стеклом. Их водные растворы – это хорошо известный силикатный клей.<\p>

26 Получение кремниевой кислоты Из растворов силикатов действием на них более сильных кислот – соляной HCI, серной H 2 SO 4, уксусной CH 3 COOH и даже угольной H 2 CO 3 : K 2 SiO 3 + 2HCI = 2KCI + H 2 SiO 3 Следовательно, кремниевая кислота очень слабая. Она нерастворима в воде и выпадает из реакционной смеси в виде студенистого осадка, похожую на студень, желе. При высыхании этой массы образуется высокопористое вещество – силикагель, применяемый как адсорбент – поглотитель других веществ.<\p>

27 Открытие кремния Хотя уже в глубокой древности люди широко использовали в своём быту соединения кремния, сам кремний в элементарном состоянии был впервые получен в 1825 г. шведским учёным Й. А. Берцелиусом. Однако за 12 лет до него кремний получили Ж. Гей-Люссак и Л. Тенар, но он был очень загрязнён примесями. Латинское название силициум кремний берёт своё начало от лат. силекс – кремень. Русское название «кремний» происходит от греч. кремнос – утёс, скала.<\p>

28 Получение кремния 1. Получение кремния в промышленности: В промышленности кремний получают при нагревании смеси песка и угля: 2C + SiO 2 Si + 2CO е Восстановленный кремний частично реагирует с избытком углерода, и образуется карборунд SiC (карбид кальция). Это очень твёрдое вещество и поэтому приме- няется для изготовления точильных и шлифовальных устройств.<\p>

29 2. Получение кремния в лаборатории: В лаборатории кремний получают при взаимодействии смеси чистого песка с порошком магния: 2Mg + SiO 2 2MgO + Si t0t0 4e Физические свойства кремния: Кристаллический кремний обладает металли- ческим блеском, тугоплавкий, очень твёрдый, с незначительной электрической проводимостью.<\p>

30 Применение кремния Si Производство кислотоупорных сталей Производство полупроводников Получение фотоэлементов Получение карборунда SiC В качестве выпрямителя переменного тока<\p>

Источник: http://www.myshared.ru/slide/597837/

Основа планеты

Более 99% массы земной коры составляют всего 10 элементов. Что это за «кирпичи» земной тверди?

Соотношение элементов, составляющих земную кору и планету Земля в целом, не совпадает. Ядро планеты состоит в основном из железа и никеля, однако до точных расчетов на этот счет ученым еще надо добраться. А вот для коры — подсчитали.

Первым данные по химическому составу горных пород земной коры обобщил американец Ф.У. Кларк. По предложению академика А.Е. Ферсмана проценты содержания элементов в составе земной коры именуют числами Кларка, или попросту кларками.

Кларки всего десяти элементов ― это  99% массы земной коры.

10. Титан

 0,57 % массы земной коры – это титан. Открыли его в составе минерала рутила в конце XVIII века. А в чистом виде получил и того позже – в 1825 году – знаменитый Йёнс Якоб Берцелиус.

Титан – это легкий (плотность – 4,54 г/см3), серебристо-белый металл. Около 60% этого металла идет на изготовление краски, титановых белил.

В машиностроении, несмотря на уникальное сочетание легкости, прочности, химической устойчивости используют только 7%.

 9. Водород

 По массе водород составляет всего около 1% земной коры. Но надо учесть, что водород – самый легкий элемент, и число его атомов в земной коре составляет уже 17 %. А во вселенной водород вне всякой конкуренции, число его атомов около 92 %. Водород – горючий газ без цвета и запаха.

При его сгорании образуется вода, отсюда и название. Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках. В конце  XVIII века Антуан Лавуазье выделил водород из воды и произвел синтез воды из водорода и кислорода.

Без водорода нет органических соединений, в живых клетках на долю водорода приходится почти 50% атомов.

 8. Магний

 Легкий ковкий металл серебристо-белого цвета. Сначала его обнаружили в составе так называемой «английской соли» – горького лекарства со слабительными свойствами. В чистом виде металл получил Гемфри Дэви в 1808 году. Кларк магния – 1,9%.  Магний очень легкий, его плотность 1,7 г/см3.

Поэтому его активно применяют в сплавах для облегчения конструкций. При обычных условиях магний покрывается защитной пленкой оксида. При нагревании или механическом повреждении пленка разрушается, и тогда магний можно поджечь.

Ослепительное белое пламя порошка магния на заре фотографии использовали для осветительной вспышки.

 7. Калий

 2,4% от массы земной коры составляет калий. Соль калия, поташ, с древности применяли как моющее средство, а сам элемент в чистом виде получил все тот же Дэви в 1807 году.

В природе калий в чистом виде не встречается, потому что легко окисляется на воздухе, а с водой вообще реагирует со взрывом. Поэтому хранить легкий и легкоплавкий серебристый металл можно лишь под слоем керосина или силикона. Без калия не обходится ни одна живая клетка.

Когда в почве калия недостаточно, растения плохо развиваются. Поэтому большая часть добываемых солей калия используется в виде удобрений.

 6. Натрий

 Плотность натрия 0,97  г/см3, то есть он легче воды. Но бросать кусок натрия в воду настоятельно не рекомендуем ― будет взрыв и пламя.

2,5% массы земной коры – это, прежде всего,  различные соли. И главная из них – хлорид натрия, поваренная соль. В живых организмах натрий есть обязательно.

Металлический натрий встречается лишь в качестве примесей. А выделил его электролизом неугомонный Гемфри Дэви. 

 5. Кальций

 Мягкий серебристо-белый метал получил, как можно догадаться, все тот же Дэви. Из-за высокой химической активности кальций в природе не встречается.

А вот его соединения – известняк, мрамор, гипс, известь используются уже несколько тысячелетий. 3,4% массы земной коры – это самые разнообразные соединения кальция.

Без кальция нет ни скелетов живых существ, ни зубов. Самый богатый кальцием продукт питания – это, представьте себе,  мак.

 4. Железо

 Самые древние изделия из железа датируют IV тысячелетием до нашей эры. Но это железо имело небесное происхождение – оно из железоникелевых метеоритов. Но уже в пирамиде Хеопса (середина третьего тысячелетия до нашей эры) нашли стальные лезвия, полученные выплавкой.

Минералов, содержащих железо, известно множество, масса железа в земной коре составляет более 4,5%. В свободном состоянии железо имеет серебристо белый цвет с серым оттенком. Чистый металл пластичен, а твердость и хрупкость ему придают различные добавки, прежде всего углерод. Железо – основной компонент сталей и чугунов.

А они, соответственно, ― основные конструкционные материалы. На долю железа приходится около 95% металлургического производства.

 3. Алюминий

 Самый распространенный металл в земной коре – алюминий. Его кларк – около 7,5%. В природе алюминий встречается почти исключительно в виде соединений: многочисленных бокситов, глиноземов и прочих. Драгоценные камни, сапфиры и рубины, изумруды и аквамарины, александриты – это тоже соединения алюминия.

Используют алюминий, прежде всего, как конструкционный материал. Чистый алюминий непрочен, поэтому в технике применяют его сплавы, сохраняющие легкость, но куда более прочные. Современная технология получения алюминия посредством электролиза была разработана только в конце XIX века. Она всем хороша, но требует больших затрат электроэнергии.

Поэтому заводы по производству алюминия строят вблизи мощных электростанций.

 2. Кремний

 Содержание кремния в земной коре – более 25 %. Чаще всего это диоксид кремния: песок, кварц, полевые шпаты. Их масса в земной коре – 12 %.

Соединения кремния используют при производстве стекла, цемента, силикатных кирпичей, фарфора, фаянса. Даже пресловутый силикон – соединение кремния.

Кремний, на латыни  silicium, дал название знаменитой Силиконовой долине – центру высокотехнологичных разработок. Без кремния нет микросхем.

 1. Кислород

«Король» всех элементов в земной коре – кислород. Еще бы – почти 50% массы! А в воде процент массы кислорода и того выше – 88%. Кислород в свободном состоянии – основа жизни, им дышат практически все живые существа.

По числу атомов в живых клетках кислород составляет 25%, а по массе его и вовсе 65%. Но рекордную долю в земной коре составляют многочисленные окислы: почти полторы тысячи минералов имеют в своем составе кислород.  Ведь он химически очень активен.

Открыли кислород как химический элемент в конце XVIII века. А русское его название придумал Ломоносов.

Источник: https://scientificrussia.ru/articles/osnova-planety

ПОИСК

    Важнейшие формы нахождения кремния в природе. Кремний очень распространен в природе, содержание его в земной коре составляет [c.92]

    Элементы главной подгруппы III группы в природе. Получение и применение. Рассматриваемые элементы встречаются в природе только в виде соединений.

По распространенности алюминий занимает третье место среди всех элементов после кислорода и кремния [содержание его в земной коре составляет 8,13% (масс.)]. Галлий, индий и таллий относятся к сравнительно мало распространенным элементам их содержание в земной коре соответственно составляет [c.

435]

    Если сравнить химический состав Земли с составом Вселенной, то, казалось бы, между ними не должно быть существенных различий, за исключением, пожалуй, водорода, который легко уходит из атмосферы в межпланетное пространство.

К сожалению, судить о составе Земли можно лишь по составам атмосферы, гидросферы и земной коры, изученной в глубину не более чем на 20 км. Главная химическая особенность этих трех сфер — необычайно высокое содержание кислорода, что объясняется уже не строением ядер его атомов, а его химическими свойствами.

Атомы кислорода способны образовывать прочные химические связи с атомами многих элементов, в том числе кремния и алюминия. В процессе образования земной коры эти элементы накапливались в ней благодаря легкоплавкости их соединений со щелочами. В итоге на поверхности нашей планеты выкристаллизовалась твердая кремнекислородная оболочка.

Кислород, не считая воды, входит в состав 1364 минералов. В атмосфере кислород появился около 1,8 млрд. лет назад в результате действия на минералы микроорганизмов. В настоящее время выделение кислорода растениями за счет фотосинтеза возмещает его убыль в атмосфере в ходе процессов окисления, горения, гниения, дыхания.

По числу известных природных соединении (432) второе место занимает кремний. Далее по распространенности атомов в земной коре следуют алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий  [c.201]

    Силикаты очень распространены в природе. Кремний занимает среди элементов второе место ио содержанию в земной коре. Так как он встречается в виде оксида (IV) и силикатов, то можно сказать, что главную массу земной коры — горных пород и грунтов— составляют силикаты.

Силикатами являются такие минералы, как оливин и тальк (магния), асбест (кальция-магния), каолин (алюминия), являющийся основой глин, полевые шпаты и слюды (калия-алюминия).

Силикаты образуют мощные залежи в виде горных пород — гранитов, гнейсов, базальтов, а также рассеяны повсеместно, входя в состав песчаников, почв, руд. [c.360]

    Кремний является одним из распространенных элементов в земной ко-)е и представляет безусловный интерес как широко доступный элемент. 1о геохимическим подсчетам (базирующимся на работах В. И. Вернадского, А. Е. Ферсмана и др.), содержание кремния в земной коре составляет 27% [1].

Если углерод входит как важнейший элемент в состав растений и животных организмов, нефти, угля, торфа и т. д., то кремний является главным элементом, входящим в состав веществ минерального мира.

В исключительно малых количествах его находят также в волосах и шерсти животных, перьях птиц, в стеблях некоторых злаков, хвощей и других растений, в панцирях многих инфузорий, в теле губок и т. д. [c.9]

    Природные ресурсы. Содержание кремния в земной коре составляет 27,6%. Это второй по распространенности (после кислорода) элемент. В свободном состоянии не встречается. Входит в состав очень многих силикатных и алюмосиликатных минералов, из которых в основном состоит земная кора. [c.375]

    Содержание углерода и, особенно кремния в земной коре велико измеренное в мол. долях оно составляет 0,15 и 20 % соответственно. [c.271]

    Запасы алюминия сосредоточены в больших количествах в земной коре в виде минералов (алюминий — самый распространенный элемент в земной коре после кислорода и кремния), тогда как галлий, индий и таллий принадлежат к рассеянным элементам, содержание их в рудах не превышает обычно тысячных долей процента. Все эти металлы получают в настоящее время электролитическими методами. Наибольшее применение изо всех металлов П1 группы находит алюминий (см. 3, гл. XVI). [c.330]

    Эти элементы как таковые и в соединепиях (преимущественно с кислородом) полимерного характера составляют основную массу земной коры. Процентное (весовое) содержание кремния в земной коре составляет 26,00%, алюминия — 7,45%, железа — 4,20%, фосфора — 0,12%, серы — 0,10%. Содержание же углерода в виде живой и неживой материи — 0,35% [4]. [c.9]

    Характер распространения элементов в земной коре сходен с характером их космической распространенности (рис. 123). В состав земной коры входят 88 химических элементов (табл. 25).

Практически отсут-ствукт короткож ивущие технеций, прометий, астат, фрз1[ций и трансурановые элементы. Основными в земной коре являются восемь элементе в кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магн й, калий (рис. 124).

Их общее содержание составляет около [c.227]

    Такое большое различие между величинами, выражающими содержание водорода в процентах от общего числа атомов н в процентах по массе, объясняется тем, что атомы водорода намного легче атомов других элементов, в частности, наиболее распространенных в земной коре кислорода и кремния. [c.342]

    В основе большинства неорганических соединений лежит кремний Si, содержание которого от числа атомов всех элементов, слагающих земную кору, составляет 16,7%.

Минералы, в состав которых входит кремний, в природных условиях обычно включают гидратационную воду и поэтому называются гидросиликатами.

Все гидросиликатные минералы по их свойствам советскими Минералогами делятся на три группы глиноземистые, железистые и магнезиальные. [c.5]

    Во сколько раз (приблизительно) в земной коре-атомов кислорода больше, чем атомов кремния (Процентное содержанне соответственно равно 49,5 и 25,7%.) [c.106]

    Алюминий относится к числу наиболее распространенных элементов. Его содержание в земной коре достигает 8,13 масс.%. В этом отношении его превосходят только кислород и кремний. Основную массу земной коры составляют различные алюмосиликаты, т. е. соединения, [c.73]

    Кларк для определения среднего содержания элемента в земной коре просуммировал (по данным тысячи анализов) содержание в различных горных породах таких элементов, как кремний, кислород (по разности), железо и еще около десяти элементов. Суммарные величины он разделил на число проанализированных образцов и предложил эти цифры считать за среднее содержание элементов в земной коре. [c.239]

    Природные соединения и получение лития. Суммарное содержание лития в земной коре 3,4-10 %. Он входит в состав многих минералов, содержится в каменных углях, почвах, морской воде, а также в лсивых организмах и растениях. Промышленным минералом лития является сложный полисиликат сподумен Ь1А1[8120б].

При вакуум гермическом восстановлении сподумена или оксида лития в технике в качестве восстановителя применяют кремний или алюминий. При электролитическом восстановлении используют эвтектическую смесь (для понижения температуры) хлоридов лития и калия. Содержание основного металла 99,4%.

Электролиз расплавов с применением эвтектики из хлорида и бромида лития дает особо чистый металл. [c.304]

    Калий принадлежит к очень распространенным элементам. По содержанию в земной коре (в среднем около 2,4% [98, 103]) он уступает только кислороду, кремнию, алюминию, железу, кальцию и натрию.

В почвах находится 1—3,6% калия [102, 434, 466, 467]. Калий входит в состав всех растительных и животных организмов [101]. Содержание калия в растениях достигает 1—2% по весу [101].

В золе растений находится до 35—50% поташа [235, 466, 467]. [c.5]

    Германий, олово, свинец значительно менее распространены в природе, чем углерод и кремний. Содержание их в земной коре в масс. % составляет Ое 7 10 , 5п 6 — 10″, РЬ 1 10 .  [c.123]

    По распространенности в природе алюминий занимает первое место среди металлов и третье место (после кислорода и кремния) среди всех элементов. В земной коре его содержание 8,8 вес.%. [c.179]

    Из 108 химических элементов, известных в настоящее время, в составе земной коры обнаружено 88. Но основными в земной коре являются восемь элементов кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магний и калий.

Суммарное содержание этих элементов составляет 98,5 масс, доли, %. Менее распространены титан, фосфор, водород и марганец. Их общее содержание в земной коре равно примерно 1 масс, доли, %.

Следовательно масс, доля остальных 76 химических элементов менее 0,6%. [c.244]

    Практически отсутствуют короткоживущие технеций, прометий, астат, франций и трансурановые элементы. Основными в земной коре являются восемь элементов кислород, кремний, алюминий, натрий, железо, кальций, магний, калий (рис. 124). Их общее содержание в земной коре составляет около 94,5% [c.249]

    Фосфор довольно распространен в природе его содержание в земной коре составляет 0,118%. Фосфор никогда не встречается в элементарном состоянии, его наиболее распространенным минералом является фосфоритная руда Саз ро4)2.

Для получения из нее элементарного фосфора фосфоритную руду смешивают с песком (оксидом кремния) и коксом и расплавляют эту смесь в электрической печи.

При этом происходит замещение фосфатных ионов силикатными, что является одним из примеров льюисовских кислотно-ос-новных реакций, протекающих при высокой температуре  [c.398]

    Метеориты состоят из тех же химических элементов, что и земная кора. В них обнаружены практически все известные на Земле элементы, хотя многие из них содержатся в значительно меньших количествах. Метеориты подразделяют на два основных класса железные и каменные.

Железные метеориты в основном состоят из железа и никеля каменные (хондриты) имеют химический состав, близкий к среднему составу Земли (см. табл. 6). Наиболее распространены в метеоритах такие элементы, как железо, кислород, кремний и магний, на долю которых приходится более 90% веса всех метеоритов. Содержание остальных элементов меньше, чем в земной коре и Земле в целом.

Исключение составляет сера, которой в метеоритах в 2,7 раза больше, чем в Земле, и в 36 раз больше, чем в земной коре. [c.77]

    Природные соединения и получение кремния. Содержание кремния в земной коре составляет 27,6 мае. долей, %, и по распространенности он уступает только кислороду.

При оценке распространенности элементов в атомных долях в % кремний смещается на третье место, располагаясь после кислорода и водорода. В природе кремний находится только в связанном состоянии.

Среди важнейших минералов кремния кремнезем5102, каолинит А14(5]40, )(0Н)й, полевые шпаты Ме(А151зОв), где Ме—Ыа, К, слюды МеЭ(А15 зОю) (ОН, Р)а, где Ме — Ыа, К, а Э — А1, Ре. [c.199]

    Природные ресурсы. Содержание кремния в земной коре составляет 27,6%. Это второй по распространенности (после кислорода) элемент. В свободном состоянии не встречается. Входит в состав очеп ь многих силикатных и алюмосиликатных минералов, из которых в основном состоит земная кора.

Широко распространен кварц Si02, который обычно бывает в виде песка. Иногда встречаются кристаллы кварца — горный хрусталь (находят отдельные кристаллы, весящие десятки тонн).

Своеобразной природной формой ЗЮг является кизельгур (инфузорная земля), образовавшийся из остатков панцирей микроскопических организмов — Диатомовых водорослей. Он обладает огромной внутренней поверхностью и ггсключительной способностью впитывать различные жидкости.

Большое количество ЗЮг находится в граните, представляющем конгломерат кристаллов кварца, полевого шпата и слюды. [c.368]

    Распространение и добыча алюминия.

По распрострапеи-ности в земной коре алюминий занимает первое место среди металлов и третье место (после кислорода и кремния) среди всех элементов — его содержание в земной коре составляет 8,45%.

Вследствие высокой химической активности алюминий встречается в кркроде только в виде соединений. Насчитывается более 250 минералов, содержащих алюминий. Почти половина пз иих — алюмосиликаты. [c.256]

    Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл.

Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.

156]

    В настоящее время получены сведения о средней распространенности всех химических элементов в литосфере— верхней части земной коры толщиной 16 км см. табл. 2), морской воде и атмосфере. На рис.

23 приведена диаграмма, показывающая неравномерность распространения 50 основных элементов в земной коре.

Несмотря на чрезвычайное разнообразие пород и минералов, все они состоят главным образом всего из нескольких химических элементов — кислорода, кремния, алюминия, железа, кальщ я, магния, натрия, калия и некоторых других.

Наиболее распространенный элемент в литосфере — кислород на его долю приходится около 50% веса всей литосферы примерно 26% составляет кремний, 7—8 % — алюминий и около 4 % — железо. Суммарное содержание магния, кальция, калия и натрия немногим превышает 10%. На долю остальных элементов (более восьмидесяти) приходится несколько процентов. [c.70]

    Кремний Si (от лат. silex — кремень) — самый распространенный после кислорода элемент земной коры. Содержание его в земной коре составляет 27,6,%. В природе в свободном виде не встречается. [c.5]

    Основная часть земной коры состоит из окислов кремния, алюминия fi других многовалентных элементов, соединенных, по-видимому, в мак омолекулы. Наиболее распространен среди этих окислов кремневый шгидрид [SiOiJn, являющийся, бесспорно, высокомолекулярным соеди «иием.

Более 50% всей массы земного шара состоит из кремневого , гидрида, а в наружной части земной коры (гранитный слой) содержание его достигает 60%.

По всей вероятности, основное количество кремния находится в земной коре в виде полимеров чистого кремневого ангидрида и высокомолекулярных сложных силикатов (главным образом силикатов алюминия) и лишь небольшая его часть образует низкомолекулярные силикаты. [c.15]

    Все Э. X. образовались в результате многообразных сложных процессов ядерного синтеза в звездах и космич. пространстве. Эти процессы описываются разл. теориями происхождения Э. X., к-рые объясняют особенности распространенности Э. X. в космосе. Наиб, распространены в космосе водород и гелий, а в целом распространенность элементов уменьшается по мере роста 2.

Такая жЬ тенденция сохраняется и для распространенности Э. х. на Земле, однако на Земле наиб, распространен кислород (47% от массы земной коры), далее следуют кремний (27,6%), алюминий (8,8%), железо (4,65%). Эти элементы вместе с кальцием, натрием, калием и магнием составляют более 99% массы земной коры, так что на долю остальных Э. х. приходится менее 1% (см. Кларки химических элементов).

Практич. доступность Э. х.. определяется не только величинои их распространенности, но и способностью концентрироваться в ходе геохим. процессов. Нек-рые Э.х. не образзтот собств. минералов, а присугствуют в виде примесей в минералах других. Они наз. рассеянными (рубидий, галлий, гафний и др.). Э. х., содержание к-рых в земной коре менее 10 -10 %, объединяются понятием редких (см.

Редкие элементы). [c.472]

Источник: http://chem21.info/info/701834/

Ссылка на основную публикацию