Кальций в природе (3,4% в земной коре)

№20 Кальций

Природные соединения кальция (мел, мрамор, известняк, гипс) и продукты их простейшей переработки (известь) были известны людям с древних времен. В 1808 г.

английский химик Хэмфри Дэви подверг электролизу влажную гашеную известь (гидроксид кальция) с ртутным катодом и получил амальгаму кальция (сплав кальция с ртутью). Из этого сплава, отогнав ртуть Дэви получил чистый кальций.

Он же предложил название нового химического элемента, от латинского “сalx” обозначавшего название известняка, мела и других мягких камней.

Нахождение в природе и получение:

Кальций – пятый по распространенности элемент в земной коре (более 3%), образует множество пород, в основе многих из которых – карбонат кальция. Некоторые из этих пород имеют органическое происхождение (ракушечник), показывающее важную роль кальция в живой природе.

Природный кальций – смесь 6 изотопов с массовыми числами от 40 до 48, причем на 40Ca приходится 97% общего количества. Ядерными реакциями получены и другие изотопы кальция, например радиоактивный 45Ca.

Для получения простого вещества кальция используется электролиз расплавов его солей или алюмотермия:

4CaO + 2Al = Ca(AlO2)2 + 3Ca

Физические свойства:

Серебристо-серый металл с кубической гранецентрированной решеткой, значительно более твердый, чем щелочные металлы. Температура плавления 842°C, кипения 1484°C, плотность 1,55 г/см3. При высоких давлениях и температурах около 20K переходит в состояние сверхпроводника.

Химические свойства:

Кальций не столь активен как щелочные металлы, тем не менее его приходится хранить под слоем минерального масла или в плотно запаянных металлических барабанах. Уже при обычной температуре он реагирует с кислородом и азотом воздуха, а также с водяными парами.

При нагревании сгорает на воздухе красно-оранжевым пламенем, образуя оксид с примесью нитридов. Подобно магнию кальций продолжает гореть в атмосфере углекислого газа.

При нагревании реагирует с другими неметаллами, образую не всегда очевидные по составу соединения, например:
Ca + 6B = CaB6 или Ca + P => Ca3P2 (а также CaP или CaP5)
Во всех своих соединениях кальций имеет степень окисления +2.

Важнейшие соединения:

Оксид кальция CaO – (“негашёная известь”) вещество белого цвета, щелочной оксид, энергично реагирует с водой (“гасится”) переходя в гидроксид. Получают термическим разложением карбоната кальция.

Гидроксид кальция Ca(OH)2 – (“гашёная известь”) белый порошок, мало растворим в воде (0,16г/100г), сильная щелочь. Раствор (“известковая вода”) используется для обнаружения углекислого газа.

Карбонат кальция CaCO3 – основа большинства природных минералов кальция (мел, мрамор, известняк, ракушечник, кальцит, исландский шпат). В чистом виде вещество белого цвета или бесцв. кристаллы, При нагревании (900-1000 С) разлагается, образуя оксид кальция.

Не р-рим, реагирует с кислотами, способен растворяться в воде, насыщенной углекислым газом, переходя в гидрокарбонат: CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

Обратный процесс приводит к появлению отложений карбоната кальция, в частности таких образований, как сталактиты и сталагмиты
Встречается в природе также в составе доломита CaCO3*MgCO3

Сульфат кальция CaSO4 – вещество белого цвета, в природе CaSO4*2H2O (“гипс”, “селенит”).

Последний при осторожном нагревании (180 С) переходит в CaSO4*0,5H2O (“жжёный гипс”, “алебастр”) – белый порошок, при замешивании с водой снова образующий CaSO4*2H2O в виде твердого, достаточно прочного материала. Мало растворим в воде, в избытке серной кислоты способен растворяться, образуя гидросульфат.

Фосфат кальция Ca3(PO4)2 – (“фосфорит”), нерастворим, под действием сильных кислот переходит в более растворимые гидро- и дигидрофосфаты кальция. Исходное сырье для получения фосфора, фосфорной кислоты, фосфорных удобрений.

Фосфаты кальция входят также в состав апатитов, природных соединений с примерной формулой Са5[PO4]3Y, где Y = F, Cl, или ОН, соответственно фтор-, хлор-, или гидроксиапатит.

Наряду с фосфоритом апатиты входят в состав костного скелета многих живых организмов, в т.ч. и человека.

Фторид кальция CaF2 – (природн.: “флюорит”, “плавиковый шпат”), нерастворимое в-во белого цвета. Природные минералы имеют разнообразные окраски, обусловленные примесями. Светится в темноте при нагревании и при УФ-облучении. Увеличивает текучесть (“плавкость”) шлаков при получении металлов, чем обусловлено его применение в качестве флюса.

Хлорид кальция CaCl2 – бесцв. крист. в-во хорошо р-римое в воде. Образует кристаллогидрат CaCl2*6H2O. Безводный (“плавленый”) хлорид кальция – хороший осушитель.

Нитрат кальция Ca(NO3)2 – (“кальциевая селитра”) бесцв. крист. в-во хорошо р-римое в воде. Составная часть пиротехнических составов, придающее пламени красно-оранжевый цвет.

Карбид кальция CaС2 – реагирует с водой, к-тами образуя ацетилен, напр.: CaС2 + H2O = С2H2 + Ca(OH)2

Применение:

Металлический кальций используется как сильный восстановитель при получении некоторых трудновосстанавлиевых металлов (“кальциетермия”): хром, РЗЭ, торий, уран и др.

В металлургии меди, никеля, специальных сталей и бронз кальций и его сплавы используется для удаления вредных примесей серы, фосфора, избыточного углерода.

Кальций используется также для связывания малых количеств кислорода и азота при получении глубокого вакуума и очистке инертных газов.

Нейтрон-избыточные ионы 48Ca используются для синтеза новых химических элементов, например элемента №114, флеровия >>. Другой изотоп кальция, 45Ca, используется как радиоактивная метка при исследованиях биологической роли кальция и его миграции в окружающей среде.

Основной областью применения многочисленных соединений кальция является производство строительных материалов (цемент, строительные смеси, гипсокартон и т.д.).

Кальций один из макроэлементов в составе живых организмов, образуя соединения необходимые для построения как внутреннего скелета позвоночных животных, так и внешнего многих беспозвоночных, скорлупу яиц.

Ионы кальция также участвуют в регуляции внутриклеточных процессов, обуславливают свертываемость крови. Нехватка кальция в детском возрасте приводит к рахиту, в пожилом – к остеопорозу. Источником кальция служат молочные продукты, гречка, орехи, а его усвоению способствует витамин D.

При нехватке кальция используются различные препараты: кальцекс, раствор хлорида кальция, глюконат кальция и др.
Массовая доля кальция в организме человека 1,4-1,7%, суточная потребность 1-1,3 г (в зависимости от возраста).

Избыточное потребление кальция может привести к гиперкальцемии – отложению его соединений во внутренних органах, образованию тромбов в кровеносных сосудах. Источники:

Источник: http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Круговорот кальция в природе

Круговорот кальция в природе 

big_blue_heron
Вот еще один познавательный пост, который я хотела написать еще с февраля. И сегодня таки напишу. Спросил меня однажды товарищ о том как образуется известняк и о круговороте кальция вообще. Ну про известняк в общем у меня были свои представления, а о жизни кальция как элемента, откуда берется, куда девается, я как-то никогда не задумывалась. А зря, оказалось интересно.
Так вот, о круговороте кальция в природе. (Ниже вольный перевод части статьи)

()

Химия кальция.Что есть кальций? Кальций есть химический элемент, щелочно-земельный метал, номер 20 в периодической таблице.Это пятый по распространенности элемент в земной коре и человеческом теле. Кальций не существует в своей металлической форме на Земле, а встречается в соединениях с другими элементами и в ионизированной форме в составе разнообразных соединений. Примером минералов, содержащих кальций, являются кальцит и арагонит, имеющих одинаковый химический состав, СаСО3, но разную кристаллическую структуру, и гидроксиапатит Са5(РО4)3 (ОН). Минералы кальцит и арагонит производятся морскими беспозвоночными для создания раковин, а так же птицами и рептилиями для создания скорлупы яиц. Минерал гидроксиапатит содержится в костях, а так же во многих горных породах. Как минерал, кальций заблокирован в относительно нерастворимых соединениях.Кальций активен и мобилен в своей другой форме, как положительно заряженная частица или катион. Атом кальция относительно велик и имеет всего два электрона на внешней орбите, которые лекго теряются, создавая катион кальция , который в свою очередь притягивается и непрочно удерживается молекулами или субстанциями с негативным зарядом. Ионы кальция встречаются в пресной и соленой воде. Они удерживаются определенными белками в крови и во внеклеточной жидкости животных, и адсорбируются в глину и другие коллоидные частицы почвы. В человеческом теле и земной коре большая часть кальция существует в связанной форме. Но в человеческом теле этот минерал в костях может быть растворен для поддержания необходимого уровня ионов кальция в крови. В земной коре кальций вымывается из кальций-содержащих минералов, создавая катионы кальция Са++ в растворах озер, рек и океанов и адсорбируется в почве. И большая часть кальция затем снова хранится в связанном виде в минералах. Где кальций находится и как перемещается из одной формы в другую это следующий шаг в понимании этого удивительного и необходимого элемента.

Кальций, геология и гидросфера

В земной коре кальций составляет 3.4% общей массы, его превосходит только железо – 4.7%, алюминий – 7.5%, кремний – 25.8% и кислород – 49.5%. Кальций, один из элементов изначальной коры, входит в состав магматических пород в виде силиката кальция и в состав осадочных и метаморфических пород как крбонат кальция.

Процессы эрозии, особенно с присутствием кислоты, например от двуокиси углерода растворенной в воде или пот растущих лишайников, способны освободить кальций из его связанной позиции в соединениях и отправить его путешествовать в виде катиона, привязанного к молекуле воды.Вода несет катионы кальция с гор к океанам.

Высокие концентрации катионов кальция иили магний в пресной воде создают “жесткую” воду. В морской воде концентрация Са++ выше в 100-1000 раз, где более высокая концентрация достигается в более глубоких и холодных водах. Этот растворенный кальций проводит в среднем один миллион лет в океане прежде чем он опять появляется на земле.

Ионы кальция остаются в морской воде до тех пор пока они не выпадут как карбонат кальция или, более редко, сульфат кальция, селенит, который при нагревании становится гипсом.Верхние слои океана перенасыщены Са++ и ионами карбоната. Это значит что все те соединения, которые могут быть в растворе, находятся в растворе.

Насыщенность раствора варьируется в зависимости от места и условий, с наибольшей насыщенностью в теплых мелких водах с низким уровнем СО2 из-за фотосинтеза и температуры. В таких местах СаСО3 легко осаждается либо неорганическим путем или при помощи живых организмов, строящих себе раковины. Этот процесс называется биоминерализацией.

Когда организмы умирают их жесткие минерализованные части, раковины, накапливаются на дне океана, где накапливаются или растворяются обратно в зависимости от глубины, температуры и давления. Раковины, попадающие на дно в глубоких частях океана как правило растворяются, так как глубокие воды холоднее и могут содержать больше СО2.

Разделение между зонами, где СаСО3 накапливается и где растворяется называется лизоклин.Механизмы, вызывающие накопление СаСО3 в воде самые разнообразные, удивительные и не до конца понятные. Микроскопические формы жизни, гетеротрофные и фотоафтотрофные, ответственны за большую часть отложений.

Симкисс утверждает, что старейшим свидетельством существования жизни на Земле считаются водорослевые известняки (algal limestones) Родезии (ныне Зимбабве), датируемые возрастом 2.7 млрд. лет.

Томас Хаксли в 1868 лекции для рабочих людей, озаглавленной “На куске мела”, спорит что крошечный организм Globigerina ответственен за происхождение большей части известняков, подстилающих Европу. Кормонди утверждает, что некоторые водные растения, живующие в щелочных водах, выделяют СаСО3 как побочный результат фотосинтеза.

В качестве примера он приводит Elodea canadensis (Элодея Канадская), 100 кг которой могут выделить 2кг СаСО3 за 10 часов солнечного света при естественных условиях.

Как кальций попадает обратно на сушу после проведения времени в воде? Очевидно, что какое-то его количество приносится обратно птицами, животными и людьми, собирающими морепродукты, особенно молюсков, и выбрасывающими их раковины.Большая часть кальция, конечно, попадает на сушу другим путем, вместе с геологическими процессами. Движение тектонических плит и континентов, их столкновения и надвиги поднимает на поверхность накопленные отложения СаСО3 в виде известняков, или, если они были подвергнуты метаморфизированию под давлением и высокой температура, в виде мрамора. В основании большей части Европы и Центральных Соединенных Штатов к востоку от Миссисипи лежат известняки.

Кальций также может вернуться обратно на сушу в процессе испарения солончаковых внутренних морей и процессов производящих рифы.

Leave a Comment to the Entry

Читайте также:  Анна ахматова "муза": анализ стихотворения

This page was loaded Nov 15th 2018, 3:41 am GMT.

Источник: https://big-blue-heron.livejournal.com/1245316.html

Кальций

Кальций — элемент главной подгруппы второй группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 20. Обозначается символом Ca (лат. Calcium). Простое вещество кальций — мягкий, химически активный щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.

Кальций в окружающей среде

В природе его очень много: из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, он есть в морской и речной воде, входит в состав растительных и животных организмов. На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности после кислорода, кремния, алюминия и железа).

Изотопы кальция

Кальций встречается в природе в виде смеси шести изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, среди которых наиболее распространённый — 40Ca — составляет 96,97 %.

Из шести природных изотопов кальция пять стабильны. Шестой изотоп 48Ca, самый тяжелый из шести и весьма редкий (его изотопная распространённость равна всего 0,187 %), как было недавно обнаружено, испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада 5,3×1019 лет.

Содержание кальция в горных породах и минералах

Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al2Si2O8].

В виде осадочных пород соединения кальция представлены мелом и известняками, состоящими в основном из минерала кальцита (CaCO3). Кристаллическая форма кальцита — мрамор — встречается в природе гораздо реже.

Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO3, ангидрит CaSO4, алебастр CaSO4·0.5H2O и гипс CaSO4·2H2O, флюорит CaF2, апатиты Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3·CaCO3. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость.

Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов).

Миграция кальция в земной коре

В естественной миграции кальция существенную роль играет «карбонатное равновесие», связанное с обратимой реакцией взаимодействия карбоната кальция с водой и углекислым газом с образованием растворимого гидрокарбоната:

СаСО3 + H2O + CO2 ↔ Са (НСО3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3-

(равновесие смещается влево или вправо в зависимости от концентрации углекислого газа).

Огромную роль играет биогенная миграция.

Содержание кальция в биосфере

Соединения кальция находятся практически во всех животных и растительных тканях (см. тж. ниже). Значительное количество кальция входит в состав живых организмов.

Так, гидроксиапатит Ca5(PO4)3OH, или, в другой записи, 3Ca3(PO4)2·Са(OH)2 — основа костной ткани позвоночных, в том числе и человека; из карбоната кальция CaCO3 состоят раковины и панцири многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др.

В живых тканях человека и животных 1,4-2 % Са (по массовой доле); в теле человека массой 70 кг содержание кальция — около 1,7 кг (в основном в составе межклеточного вещества костной ткани).

Получение кальция

Кальций впервые получен Дэви в 1808 г. с помощью электролиза. Но, как и другие щелочные и щелочноземельные металлы, элемент №20 нельзя получить электролизом из водных растворов. Кальций получают при электролизе его расплавленных солей.

Это сложный и энергоемкий процесс. В электролизере расплавляют хлорид кальция с добавками других солей (они нужны для того, чтобы снизить температуру плавления СаСl2).

Стальной катод только касается поверхности электролита; выделяющийся кальций прилипает и застывает на нем. По мере выделения кальция катод постепенно поднимают и в конечном счете получают кальциевую «штангу» длиной 50…60 см.

Тогда ее вынимают, отбивают от стального катода и начинают процесс сначала. «Методом касания» получают кальций сильно загрязненный хлористым кальцием, железом, алюминием, натрием. Очищают его переплавкой в атмосфере аргона.

Если стальной катод заменить катодом из металла, способного сплавляться с кальцием, то при электролизе будет получаться соответствующий сплав. В зависимости от назначения его можно использовать как сплав, либо отгонкой в вакууме получить чистый кальций. Так получают сплавы кальция с цинком, свинцом и медью.

Другой метод получения кальция – металлотермический – был теоретически обоснован еще в 1865 г. известным русским химиком Н.Н. Бекетовым. Кальций восстанавливают алюминием при давлении всего в 0,01 мм ртутного столба. Температура процесса 1100…1200°C. Кальций получается при этом в виде пара, который затем конденсируют.

В последние годы разработан еще один способ получения элемента. Он основан на термической диссоциации карбида кальция: раскаленный в вакууме до 1750°C карбид разлагается с образованием паров кальция и твердого графита.

Физические свойства кальция

Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия ΔH0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.

При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является).

При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций.

Несмотря на повсеместную распространенность элемента, даже химики и то не все видели элементарный кальций. А ведь этот металл и внешне и по поведению совсем непохож на щелочные металлы, общение с которыми чревато опасностью пожаров и ожогов.

Его можно спокойно хранить на воздухе, он не воспламеняется от воды.

Механические свойства элементарного кальция не делают его «белой вороной» в семье металлов: по прочности и твердости кальций превосходит многие из них; его можно обтачивать на токарном станке, вытягивать в проволоку, ковать, прессовать.

И все-таки в качестве конструкционного материала элементарный кальций почти не применяется. Для этого он слишком активен. Кальций легко реагирует с кислородом, серой, галогенами. Даже с азотом и водородом при определенных условиях он вступает в реакции. Среда окислов углерода, инертная для большинства металлов, для кальция – агрессивная. Он сгорает в атмосфере CO и CO2.

Естественно, что, обладая такими химическими свойствами, кальций не может находиться в природе в свободном состоянии. Зато соединения кальция – и природные и искусственные – приобрели первостепенное значение.

Химические свойства кальция

Кальций — типичный щелочноземельный металл. Химическая активность кальция высока, но ниже, чем всех других щелочноземельных металлов.

Он легко взаимодействует с кислородом, углекислым газом и влагой воздуха, из-за чего поверхность металлического кальция обычно тускло серая, поэтому в лаборатории кальций обычно хранят, как и другие щелочноземельные металлы, в плотно закрытой банке под слоем керосина или жидкого парафина.

В ряду стандартных потенциалов кальций расположен слева от водорода. Стандартный электродный потенциал пары Ca2+/Ca0 −2,84 В, так что кальций активно реагирует с водой, но без воспламенения:

Ca + 2Н2О = Ca(ОН)2 + Н2↑ + Q.

С активными неметаллами (кислородом, хлором, бромом) кальций реагирует при обычных условиях:

2Са + О2 = 2СаО, Са + Br2 = CaBr2.

При нагревании на воздухе или в кислороде кальций воспламеняется. С менее активными неметаллами (водородом, бором, углеродом, кремнием, азотом, фосфором и другими) кальций вступает во взаимодействие при нагревании, например:

Са + Н2 = СаН2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Са + 2С = СаС2,

3Са + 2Р = Са3Р2 (фосфид кальция), известны также фосфиды кальция составов СаР и СаР5;

2Ca + Si = Ca2Si (силицид кальция), известны также силициды кальция составов CaSi, Ca3Si4 и CaSi2.

Протекание указанных выше реакций, как правило, сопровождается выделением большого количества теплоты (то есть эти реакции — экзотермические). Во всех соединениях с неметаллами степень окисления кальция +2. Большинство из соединений кальция с неметаллами легко разлагается водой, например:

СаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2↑,

Ca3N2 + 3Н2О = 3Са(ОН)2 + 2NH3↑.

Ион Ca2+ бесцветен. При внесении в пламя растворимых солей кальция пламя окрашивается в кирпично-красный цвет.

Такие соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2 и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3, сульфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие.

Важное значение имеет то обстоятельство, что, в отличие от карбоната кальция СаСО3, кислый карбонат кальция (гидрокарбонат) Са(НСО3)2 в воде растворим. В природе это приводит к следующим процессам. Когда холодная дождевая или речная вода, насыщенная углекислым газом, проникает под землю и попадает на известняки, то наблюдается их растворение:

СаСО3 + СО2 + Н2О = Са(НСО3)2.

В тех же местах, где вода, насыщенная гидрокарбонатом кальция, выходит на поверхность земли и нагревается солнечными лучами, протекает обратная реакция:

Са(НСО3)2 = СаСО3 + СО2↑ + Н2О.

Так в природе происходит перенос больших масс веществ. В результате под землей могут образоваться огромные провалы, а в пещерах образуются красивые каменные «сосульки» — сталактиты и сталагмиты.

Наличие в воде растворенного гидрокарбоната кальция во многом определяет временную жёсткость воды. Временной её называют потому, что при кипячении воды гидрокарбонат разлагается, и в осадок выпадает СаСО3. Это явление приводит, например, к тому, что в чайнике со временем образуется накипь.

Источник: http://www.protown.ru/information/hide/5571.html

«кальций и его соединения»

  • воспитательная: расширение кругозора учащихся.

    Ход урока

    Мы много говорим о значении той или иной науки в жизни, но иногда затрудняемся ответить на вопрос: где могут пригодиться в жизни знания по данной теме. Сегодня мы попытаемся решить эту проблему.

    Кальций – химический элемент.

    Это элемент 4 периода, 2 группы, главной подгруппы. На внешнем энергетическом уровне у него 2 спаренных «эс» электрона, валентность 2, степень окисления +2, относительная атомная масса 40 атомных единиц массы.

    Содержание в земной коре 3.6%. Название элемента происходит от латинского слова «калькс», которым обозначали не только известняк, мел, мрамор, где кальций есть, но и многие другие легкообрабатываемые минералы, где кальция могло и не быть.

    Кальций был открыт в 1808 г.Получил кальций методом электролиза учёный Г.Дэви.

    Кальций – простое вещество.

    Са – щелочноземельный металл, активно взаимодействует с водой, образуя щёлочь(опыт: вода, фенолфталеиновый, кальций).

    Нахождение кальция в природе, в живых организмах и его значение.

    Природный кальций – смесь стабильных изотопов. Наиболее распространен кальций – 40 (96.97%).

    Основные природные соединения – известняк, мрамор, гипс, в гидросфере его содержится 0,4%. Минералы кальция: кальцит, исландский шпат и аргонит СаСО3 , ангидрид Са SO4, гипс, флюорид (плавиковый шпат) – широко распространены. Круговороту способствует выветривание известковых отложений.

    В живых организмах кальций также играет большую роль. Так, у человека он участвует в процессе свертывания крови, образовании кровяного сгустка – тромба. Имеет много других значений. В организме человека массой 70 кг масса кальция составляет 1 кг 700г.

    Входит в состав зубов, костей, тканей и органов.

    Кальций входит в состав зубов. Зуб состоит из 3-х частей: коронки, шейки, корня. Зуб покрыт эмалью. Зубы под воздействием вредных условий могут портиться, возникает кариес, зубной камень, воспаление.

    Чтобы избежать этого, необходимо соблюдать меры гигиены: чистка, полоскание. Раньше зубы чистили зубными порошками, содержащими из абразивного материала мела. Но природный мел состоит из раковин моллюсков, поэтому вызывает царапины на эмали. Сейчас применяют зубные пасты.

    Их состав: абразивные, связывающие, пенообразующие вещества, загустители.

    Кальция много не только в неживой природе: он входит в состав тканей организма, поэтому необходимо постоянно пополнять его запас. Кальция много в молоке, твороге и других молочных продуктах.

    Суточная потребность в кальции у человека – 800мкг/сутки или 0,5 литра молока или 100 г. сыра. Детям необходимо 1,5 – 2 г/сутки.

    При недостатке кальция кости становятся хрупкими, ломкими, может возникнуть заболевание – рахит.

    Продукт (100г.) Содержание кальция (мг.)
    – кунжут 1000 – сыр 1000 – творог 150 – молоко (кефир) 120 – сметана 100 – фасоль 150 

    Читайте также:  Снежный барс (или ирбис)

    – петрушка 130 – миндаль 254 – фундук 170

    Кальций.

    Взметнулись ввысь ажурные громады  Кирпичной кладки стройные ряды,  Вот в облицовке поражает мрамор Оттенков нежностью своих Расцвеченный моллюска панцирь, Коралл, ракушки завиток – Все это многоликий кальций, Ему в строительстве почет. Животным он каркас надежный

    В соединениях дает.

    И поражает облицовкой Он нас на станциях метро. И если кальций ниже нормы Окажется у нас в крови Кровотечением опасным Даже царапина грозит. В земной коре его немало, В достатке гипс и известняк. Слагают горы мел и мрамор,

    В морской воде он и в костях.

    Кальций является компонентом многих парфюмерных изделий (кремов, пудр, паст). Но сегодня мне хочется сказать о средствах ухода за волосами. Соединения кальция придают воде жесткость. Они не только оседают на стенках трубопроводов, образуя накипь, но и мешают воспользоваться мылом для стирки и мытья. Мыло в такой воде плохо пенится, образуются хлопья.

    Расход мыла при стирке повышается на 25-30%. Мало растворимые соли кальция и магния оседают на ткани, делая ее грубой, с плохой воздухо- и влагопроницаемостью. Она быстрее изнашивается, рвется. А при мытье головы делают волосы липкими и ломкими. Поэтому для стирки в жесткой воде лучше применять синтетические моющие средства, а для мытья гели и шампуни.

    Жесткость воды и способы ее устранения
    Состав жесткой воды Вид жидкости Способы устранения
    катионы анионы по составу по способу её устранения
    Са 2 +Mg 2+ НСО-3 карбонатная временная 1)нагревание  2)добавка извести  3) пропускание через ионообменник
    Сl -N0-3SO42- некарбонатная постоянная 1)добавка соды,  2) пропускание через ионообменник
    Сl -N0-3SO42-НСО-3 общая 1) пропускание через ионообменник  2) добавка соды

    Соединения кальция.

    СаО – оксид кальция или негашеная извасть, получают его разложением известняка: СаСО3=СаО + СО2 – это оксид щелочноземельного металла, поэтому он активно взаимодействует с водой: СаО + Н2О = Са(ОН)2

    Са(ОН)2 – гидроксид кальция или гашеная известь, поэтому реакция СаО + Н2О = Са(ОН)2 называется гашением извести. Если раствор профильтровать, получается известковая вода – это раствор щелочи, поэтому он изменяет окраску фенолфталеина в малиновый цвет.

    Широко в строительстве применяется гашеная известь. Ее смесь с песком и водой – хороший связывающий материал. Под действием углекислого газа смесь отвердевает Са(ОН)2+ CO2 = СаСОз +Н2О.

    Одновременно часть песка и смеси превращается в силикат Ca(OH)2+SiO2 = CaSiO3+H2O.

    Уравнения Са (ОН)2 + СО2 = СаСО2 +Н2О и СаСО3 +Н2О + СО2 = Са(НСО3)2 играют большую роль в природе и в формировании облика нашей планеты. Углекислый газ в образе ваятеля и зодчего создает подземные дворцы в толщах карбонатных пород.

    Он способен под землей перемещать сотни и тысячи тонн известняка. По трещинам в горных породах вода, содержащая растворенный в ней углекислый газ, попадает в толщу известняка, образуя полости — кастровые пещеры. Гидрокарбонат кальция существует только в растворе.

    Грунтовые воды перемещаются в земной коре, испаряя в подходящих условиях воду: Са(НСОз)2 = СаСОз + Н2О + СО2,так образуются сталактиты и сталагмиты, схема образования которых предложена известным геохимиком А.Е. Ферсманом. Очень много кастровых пещер в Крыму.

    Их изучением занимается наука спелеология.

    Применяется в строительстве карбонат кальция СаСОз – это мел, известняк, мрамор. Все вы видели наш железнодорожный вокзал: он отделан белым мрамором, привезенным из-за границы.

    опыт: дуть через трубку в раствор известковой воды, она мутнеет.

    Са(ОН)+ СО= СаСО3 + Н2О

    Приливает к образовавшемуся осадку уксусную кислоту, наблюдается вскипание, т.к. выделяется углекислый газ.

    СаСО3 +2СН3СООН = Са(СН3СОО)2 +Н2О +СО2

    СКАЗКА О БРАТЬЯХ КАРБОНАТАХ.

    На земле живут три брата Из семейства Карбонатов. Старший брат – красавец МРАМОР, Славен именем Карары, Превосходный зодчий. Он Строил Рим и Парфенон. Всем известен ИЗВЕСТНЯК, Потому и назван так. Знаменит своим трудом, Возводя за домом дом. И способен, и умел Младший мягкий братец МЕЛ. Как рисует, посмотри,

    Этот СаСО3!

    Любят братья порезвиться,

    В жаркой печке прокалиться,

    СаО да СО2 образуются тогда. Это углекислый газ, Каждый с ним знаком из вас, Выдыхаем мы его. Ну, а это СаО – Жарко обожжённая ИЗВЕСТЬ НЕГАШЁНАЯ.  Добавляем к ней воды, Тщательно мешая, Чтобы не было беды, Руки защищаем, Круто замешённая ИЗВЕСТЬ, но ГАШЁНАЯ! Известковым молоком Стены белятся легко. Светлый дом повеселел, Превратив извёстку в мел.  Фокус-покус для народа: Стоит лишь подуть сквозь воду,  Как она легко-легко Превратилась в молоко! А теперь довольно ловко Получаю газировку: Молоко плюс уксус. Ай! Льётся пена через край! Всё в заботах, всё в работе От зари и до зари –  Эти братья Карбонаты,

    Эти СаСО3!

    Повторение: CaO – оксид кальция, негашеная известь;

    Ca(OH)2 – гидроксид кальция (гашеная известь, известковая вода, известковое молоко в зависимости от концентрации раствора).
    Общее – одна и та же химическая формула Са(ОН)2. Отличие: известковая вода – прозрачный насыщенный раствор Са(ОН)2, а известковое молоко – это белая взвесь Са(ОН)2 в воде.
    CaCl2 – хлорид кальция, хлористый кальций;
    CaCO3 – карбонат кальция, мел, мрамор ракушечник, известняк.
    Л/Р: коллекции. Далее демонстрируем коллекцию имеющихся в школьной лаборатории минералов: известняк, мел, мрамор, ракушечник.
    CaS04 ∙ 2H2 — кристаллогидрат сульфата кальция, гипс;
    CaCO3 – кальцит, карбонат кальция входит в состав многих минералов, которые покрывают на земле 30 млн км2.

    Самый важный из этих минералов – известняк. Ракушечники, известняки органического происхождения. Он идет на производство цемента, карбида кальция, соды, всех видов извести, в металлургии. Известняк – это основа строительной индустрии, из него делают многие строительные материалы.

    Мелэто не только зубной порошок и школьный мел. Это и ценная добавка при производстве бумаги (мелованная – высшего качества) и резины; в строительстве и ремонте зданий – в качестве побелки.

    Мрамор – плотная кристаллическая порода. Есть цветной – белый, но чаще всего различные примеси окрашивают его в различные цвета.

    Чистый белый мрамор встречается редко и в основном идет на работу скульпторам (статуи Микеланджело, Родена.

     В строительстве цветной мрамор используют как облицовочный материал (Московское метро) или даже в качестве основного строительного материала дворцов (Тадж-Махал).

    В мире интересного «МАВЗОЛЕЙ “Тадж-Махал”»

    Шах – Джахан из династии Великих Моголов держал в страхе и повиновении едва ли не всю Азию. В 1629 году умерла Мумзат-Махал, любимая жена Шах-Джахана в 39 лет во время родов в походе (это был их 14 ребенок, причем все были мальчики). Она была необыкновенно красива, светла, умна, император во всем ее слушался.

    Перед смертью она просила мужа построить гробницу, заботится о детях, не жениться. Опечаленный царь посланцев своих отправил во все большие города, столицы соседних государств – в Бухару, Самарканд, Багдад, Дамаск, чтобы разыскать и пригласить лучших мастеров – в память о жене царь решил возвести лучшее в мире здание.

    Одновременно гонцы отправили в Агру (Индия) планы всех лучших сооружений Азии и лучшие строительные материалы. Везли даже из России и Урала малахит.

    Главные каменщики приехали из Дели и Кандагара; архитекторы – из Стамбула, Самарканда; декораторы – из Бухары; садоводы – из Бенгалии; художники – из Дамаска и Багдада, а руководил всем известный мастер Устад-Иса.

    Совместными усилиями за 25 лет было построено меломраморное сооружение в окружении зеленых садов, голубых фонтанов и мечети из красного песчаника. 20000 рабов возводили это чудо 75 м (с25-этажный дом). Неподалеку хотел построить второй мавзолей из черного мрамора для себя, но не успел. Его сверг с престола родной сын (2-ой, причем он же убил и всех своих братьев).

    Последние годы жизни правитель и повелитель Агры провел, смотря из узкого окошка своей темницы. 7 лет так отец любовался своим творением. Когда отец ослеп, сын сделал ему систему зеркал, чтобы отец мог любоваться мавзолеем. Похоронен он был в Тадж-Махале, рядом со своей Мумтаз.

    Входящие в мавзолей видят кенотафы – ложные гробницы. Места вечного упокоения великого хана и его жены находятся внизу, в подвале.

    Там все инкрустировано драгоценными камнями, которые светятся, будто живые, а ветви сказочных деревьев, переплетаясь с цветами, причудливыми узорами украшают стены гробницы.

    Обработанные лучшими резчиками бирюзово-голубые лазуриты, зелено-черные нефриты и красные аметисты воспевают любовь Шах-Джахала и Мумзат-Махал.

    Ежедневно в Агру спешат туристы, желающие увидеть истинное чудо света – мавзолей Тадж-Махал, будто парящий над землей.

    CaCO3 – это строительный материал наружного скелета моллюсков, кораллов, ракушек и др., скорлупы яиц. (иллюстрации или  Животные кораллового биоценоза” и показ коллекции морских кораллов, губок, ракушечника).

  • Источник: http://zubstom.ru/docs/index-6427.html

    ПОИСК

        Кальций. На протяжении многих лет делались попытки получить металлический кальций. Это объясняется большим распространением кальция в природе (3,6 вес. % в земной коре) и значительным количеством отходов при аммиачно-содовом процессе в виде хлорида кальция.

    Однако, несмотря на огромное, почти даровое сырье, получение металлического кальция имеет до сих пор незначительный масштаб. Объясняется это, главным образом, отсутствием рентабельного метода получения кальция и высокой его стоимостью по сравнению а натрием, который во многих случаях может заменить кальций. [c.

    321]
        У кальция сравнительно низкая энергия ионизации (6,11 зе). В связи с этим, а также с широким распространением кальция в природе иногда существенно искажаются результаты анализа. Соединения кальция часто используют в качестве спектрографического буфера. [c.224]

        Кальций в природе.

    По распространенности в земной коре кальций занимает пятое место. Массовое содержание его в земной коре 3,6%. [c.181]

        Углекислый кальций. Горные породы — известняки, мрамор и мел — состоят почти целиком из углекислого кальция. В природе углекислый кальций встречается в форме минералов — арагонита и кальцита.

    Кальцит — один из самых распространенных минералов на земной поверхности, обладает весьма совершенной спайностью. Твердость кальцита по шкале Мооса — 3, удельный вес 2,6—2,8. Чистый кальцит прозрачен, бесцветен.

    При нагревании диссоциирует на окись кальция и углекислый газ по схеме  [c.45]

        Кальций в природе. Из-за своей высокой химической активности кальций в свободном состоянии в природе не встречается, но он очень распространен и входит в состав различных соединений. Огромные количества его находятся в природе в виде известняка, мела и мрамора, имеюш,их одинаковый состав СаСОд, но различную кристаллическую структуру. Эти минералы часто образуют целые горные массивы.

    В СССР имеются большие залежи фосфоритов и апатитов, основной составной частью которых является фосфорнокислый кальций Саз(Р04)2- Встречается также гипс СаЗО -гНгО, плавиковый шпат СаРа и др. Соединения кальция играют важную роль и в органической природе. Кости и зубы животных, яичная скорлупа, кораллы и раковины содержат значительное количество солей кальция. [c.

    252]

        Все элементы относятся к активным металлам, поэтому они встречаются в. природе исключительно в виде соединений. К широко распространенным относятся натрий, калий, магний и кальций, среднее содержание которых в земной коре находится от 20,9 (Mg) до 36,3 (Са) кг массы на 1 тонну земной коры. [c.379]

        Из элементов этой подгруппы только магний и кальций относятся к распространенным элементам. Содержание в земной коре кальция составляет 3,6, магния 2,1 масс.% остальных элементов значительно меньше Ва 5 10 Sr4,4- Веб 10″, Ra 10″ масс.%. Все элементы этой подгруппы в природе встречаются только в виде соединений. [c.53]

        Формы распространения углерода в природе многообразны. Наибольшее количество углерода (приблизительно 99%) содержится в минералах — в основном в виде карбонатов кальция и магния. Они образуют мощные толщи горных пород (известняки, мраморы, доломиты и др.). Углерод входит в состав ископаемых углей, нефти, природного газа, торфа, древесины. [c.83]

        В производстве портландцемента в качестве сырья применяют породы, состоящие в основном из карбоната кальция и силикатов алюминия. Сюда относятся в первую очередь широко распространенные в природе известняки (см. гл. И, 7) и глины (см. гл. III, 4), которые берутся обычно в соотношении примерно 3 1 (по массе). [c.177]

        Фосфор. Фосфор в чистом виде в природе не встречается, так как он является химически активным элементом. В виде соединений широко распространен (составляет около 0,1% по весу земной коры).

    Из природных соединений фосфора наибольшее значение имеет фосфат кальция Саз(Р04)г — главная составная часть апатитов и фосфоритов. По запасам фосфатного сырья СССР является богатейшей страной в мире. [c.

    478]

        Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер.

    Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др.

    Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

        Наиболее распространенными в природе элементами являются магний и кальции. [c.251]

        Распространение в природе. Элементы этой подгруппы в виде соединений широко распространены в природе, за исключением бериллия п радия. Наиболее распространены кальций и магний. В свободном состоянии они не встречаются вследствие высокой восстановительной способности. [c.252]

        По распространенности в природе кальций и магний резко выделяются из всех щелочноземельных металлов и соответственно играют особенно важную роль в биологии. [c.156]

        К строительным полисахаридам относится прежде всего целлюлоза — наиболее распространенное в природе органическое соединение. Целлюлоза не растворяется в воде и других растворителях и является основным строительным материалом высших растений.

    Она имеет огромное практическое значение, прежде всего для бумажной и текстильной промышленности. Чистую целлюлозу получают экстракцией размельченной древесины, например раствором гидросульфита кальция (в нем растворяются другие компоненты древесины).

    Наиболее чистой природной формой целлюлозы является хлопок. [c.214]

        Нахождение в природе. В природе фосфор встречается только в виде соединений, важнейшее из них — фосфат кальция — минерал апатит. Известно много разновидностей апатита, из которых наиболее распространен фторапатит ЗСаз(Р04)2-СаРг.

    Разновидности апатита слагают осадочные горные породы — фосфориты. Фосфор входит также в состав белковых веществ в виде различных соединений. Содержание фосфора в тканях мозга составляет 0,38 %, в мышцах — 0,27 %. [c.

    118]

        Распространение в природе и получение. Элементы ПА-подгруппы химически активны и встречаются в природе только в виде соединений. Содержание их в литосфере составляет, % (мае.) бериллия 6-10 , магния 2,1, кальция 3,6, стронция 0,04, бария 0,05 и радия 1 т. е. наиболее распространены в природе магний и кальций. [c.293]

        Нахождение в природе. Кальций относится к распространенным элементам. Общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения [c.242]

        Нахождение кальция в природе. Кальций относится к распространенным элементам. Общее содержание его в земной коре составляет 3,6%.

    В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция минерал кальцит СаСОз (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс СаЗО -2Н20, ангидрит СаЗО .

    Кальций в виде фосфата кальция Саз(Р04)а входит в состав [c.297]

        Кальций относится к группе легких металлов, получение которых сопряжено с большими техническими трудно-СТЯ1МИ. Поэтому, несмотря на огромное распространение кальция в природе и весьма ценные свойства этого металла, мировое производство его ограничено несколькими десятками тонн в год. [c.78]

        Карбонат кальция распространен в природе в виде кальцита, арагонита, доломита СаСОз-Mg Os- Его можно приготовить обработкой растворов солей кальция растворами карбонатов щелочных металлов или карбонатом аммония, действием двуокиси углерода на окись, гидроокись или соли кальция в присутствии аммиака, прокаливанием оксалата кальция СаСгОд-ЗНгО при 560°  [c.218]

        Из солей уголмюй кислоты в природе чрезвычайно распространен карбонат кальция СаСОз. Он встречается в виде известняка, мела, мрамора. [c.440]

        Бесцветные кристалла ромбоэдрического или призматического габитуса, часто встречаются различные двойники одноосный, отрицательный По= 1,679, 1,691 —1,695 Пв= 1,502, 1,500—1,513 спайность совершенная по (1011).

    ДТА (—) 600—780°С (диссоциация карбоната магния) (—) 830—900°С (диссоциация карбоната кальция) присутствие 0,01 % N301 снижает температуру первого эффекта на 90°С, при давлении 133,3 Па остается один эффект с максимумом при (—) 760—770°С.

    ДЯ =—2327,86 кДж/моль, Д0 = = —2177,14 кДж/моль, 5°= 155,29 Дж/(моль-град). Плотность 2,85 г/см . Твердость 3,5—4. Образует непрерывные твердые растворы с СаРе(СОз)а и СаМп(С0з)2. Магний в доломите может замещаться на Со, Мп и Ре.

    Синтетически доломит получают из растворов карбонатов Са и Mg при давлении СО2 не менее 1 МПа. Широко распространен в природе. [c.194]

        Из других солей угольной кислоты в народном хозяйстве широко используются поташ К2СО3 (в мыловарении, выплавке тугоплавкого сТекла, фотографии и т. д.) и распространенный в природе в виде известняка, мела и мрамора карбонат кальция СаСОз (в строительстве), [c.248]

        Металлический кальций был выделен английским химиком и физиком Г. Деви в 1808 г., а также шведским химиком И. Берцелиусом. Кальций широко распространен в природе, в земной коре его содержится 3,25%.

    В природе он встречается в виде соединений, важнейшими из которых являются карбонат кальция СаСОз (мел, известняк, мрамор), гипс aS04X Х2Н2О, фосфорит Саз(Р04)г, а также различные силикаты.

    В больших количествах (более 1,5% по массе) кальций входит в состав живых организмов. [c.265]

        Стронций (5г)—серебристо-белый металл, довольно распространенный в природе. Х-имически активен (легко окисляется, разлагает воду на холоду). 5гО — основной окисел Зг(ОН)2 — основание, не проявляющее признаков амфотерности. Известен ряд солей стронция с различными металлами. Образует гидрид состава ЗгНа, который разлагается водой подобно гидриду кальция. [c.414]

        Карбонат кальция СаСОд — весьма распространен в природе в виде мела, мрамора, известняка. Мел применяют как малярную краску для побелки, для изготовления замазок, полировочных порошков, для обжига на известь, в стекольном, бумажном производствах, для изготовления зубных порошков и т. д.

    Мрамор используют для скульптурных работ, для строительных целей (облицовки), для добывания СОа в лабораториях и т. д. Известняк применяют как строительный материал, как удобрение (известко-. вание почв) в больших количествах он идет на обжиг для получения извести СаО.

    Карбонат кальция содержится в почвах (в некоторых, например, оподзоленных — в очень малых количествах). [c.439]

        Фтор и его соединения. Одним из наиболее распространенных в природе соединений фтора является фтористый кальций, или плавиковый шпат aF . Довольно распространен минерал криолит NagAlFe или AIF3 3NaF. [c.520]

        Считая, что ядерные уровни состоят из подуровней, числа 14 и 28 следует считать субмагическими , а к магическим относить только числа 2, 8, 20, 50 и 126. Исключительная устойчивость ядра гелия связывается с магическим числом 2.

    Необычайно высокая распространенность кислорода и кремния в природе несомненно обусловлена устойчивостью их ядер (числа 8 и 14). Изотоп кальция — последний устойчивый изотоп, в котором число протонов равно числу нейтронов.

    Известно, что после Са, 5г и Ва (магические числа 20, 50 и 82) в электронных оболочках начинает пополняться внутренний ( -подуровень, притяжение к ядру становится более сильным, по-видимому, потому, что в этих ядрах застраиваются полностью ядерные уровни.

    Устойчивость ядер свинца и висмута (магическое число 126) может быть поставлена в связь с рядами радиоактивных семейств, конечными продуктами распада которых они являются. На кривых ядерных свойств в функции от [c.49]

        Формы нахождения углерода в природе многообразны. Кроме тканей живых организмов и продуктов их разрушения (каменный угоаь, нефть и т. д.), он входит в состав многих минералов, имеющих большей частью общую формулу МСОз, где М — двухвалентный металл.

    Наиболее распространенным из таких минералов является кальцит (СаСОз), образующий Иногда громадные скопления на отдельных участках земной поверхности.

    Атмосфера содержит углерод в виде углекислого газа (СОг), который в растворенном состоянии находится также во всех природных водах, ”  [c.492]

        Кальций — самый распространенный из элементов второй группы. Как активный металл, кальций находится в природе исключительно в виде соединений. Один из самых распространенных в земной коре минералов — кальцит СаСОз. Он изредка встречается в виде кристаллов исландского шпата (рис. 55), но главным образом в виде известняка, мела и мрамора. [c.136]

    Источник: http://chem21.info/info/478644/

    кальций – это… Что такое кальций?

    • КАЛЬЦИЙ — (Са) желтый блестящий и тягучий металл. Удельный вес 1,6. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Павленков Ф., 1907. КАЛЬЦИЙ (ново лат. calcium, от лат. calx известь). Серебристого цвета металл. Словарь иностранных слов,… …   Словарь иностранных слов русского языка

    • КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, Calcium, хим. элемент, симв. Са, блестящий, серебристо белого цвета металл с кристаллич. изломом, относящийся к группе щелочно земельных металлов. Уд. вес 1,53; ат. в. 40,07; точка плавления 808°. Са относится к числу весьма… …   Большая медицинская энциклопедия

    • КАЛЬЦИЙ — (Calcium), Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,08; относится к щелочно земельным металлам; tпл 842шC. Содержится в костной ткани позвоночных, раковинах моллюсков, яичной скорлупе. Кальций… …   Современная энциклопедия

    • КАЛЬЦИЙ — металл серебристо белого цвета, вязкий, ковкий, на воздухе быстро окисляющийся. Темп pa плавления 800 810°. В природе встречается в виде различных солей, образующих залежи мела, известняка, мрамора, фосфоритов, апатитов, гипса и др. На жел. дор.… …   Технический железнодорожный словарь

    • КАЛЬЦИЙ — (лат. Calcium) Ca, химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 20, атомная масса 40,078, относится к щелочноземельным металлам. Название от латинского calx, родительный падеж calcis известь. Серебристо белый металл,… …   Большой Энциклопедический словарь

    • КАЛЬЦИЙ — (символ Са), широко распространенный серебристо белый металл из группы ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ, впервые выделен в 1808 г. Содержится во многих горных породах и минералах, особенно в известняке и гипсе, а также в костях. В организме способствует… …   Научно-технический энциклопедический словарь

    • Кальций —         Ca (от лат. Calx, род. падеж calcis известь *а. calcium; н. Kalzium; ф. calcium; и. calcio), хим. элемент II группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 20, ат. м. 40,08. Cостоит из шести стабильных изотопов: 40Ca (96,97%), 42Ca (0,64%),… …   Геологическая энциклопедия

    • КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, кальция, мн. нет, муж. (от лат. calx известь) (хим.). Химический элемент металл серебристо белого цвета, содержащийся в извести. Толковый словарь Ушакова. Д.Н. Ушаков. 1935 1940 …   Толковый словарь Ушакова

    • КАЛЬЦИЙ — КАЛЬЦИЙ, я, муж. Химический элемент, мягкий серебристо белый металл. | прил. кальциевый, ая, ое. Кальциевые соли. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю. Шведова. 1949 1992 …   Толковый словарь Ожегова

    • КАЛЬЦИЙ — муж. металл, составляющий химическую основу извести. Кальцинировать что, пережигать металл, соль или камень. Кальцинация жен. действие это, пережиг, перекалка. Толковый словарь Даля. В.И. Даль. 1863 1866 …   Толковый словарь Даля

    • КАЛЬЦИЙ — (Calcium), Ca, хим. элемент II группы периодич. системы элементов, ат. номер 20, ат. масса 40,08, относится к щелочноземельным металлам. ПриродныйК. состоит из смеси 6 стабильных изотопов с массовыми числами 40, 42 44, 46 и 48, среди к рых наиб.… …   Физическая энциклопедия

    Источник: https://dic.academic.ru/dic.nsf/es/24039/%D0%BA%D0%B0%D0%BB%D1%8C%D1%86%D0%B8%D0%B9

    Ссылка на основную публикацию